(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比________，體積之比________．

(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是________ X的相對原子質(zhì)量是________．

 

【答案】

(1)1∶1　　2∶3   (2)62 g·mol－　16

【解析】（1）臭氧和氧氣的相對分子質(zhì)量分別是48和32，所以2 mol O3和3 mol O2的體積之比是2∶3 ，質(zhì)量之比2×48∶3×32＝1∶1 。

（2） Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則該化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，則其摩爾質(zhì)量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol。其中X的相對原子質(zhì)量是62－23×2＝16。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強
強
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省四校高一零班第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，其相對分子質(zhì)量為______，X的相對原子質(zhì)量為________，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。（用含m的代數(shù)式表示）

(3)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

(4)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________。

(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是        mol，SO42—的物質(zhì)的量是        mol，所含O原子的數(shù)目是               個。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三上學(xué)期期中考試理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：實驗題

（18分）測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（已知SO3的熔點是16．8℃，沸點是44．8℃）   

(1)裝置中甲管的作用是                                            ；

      乙裝置的作用是                                                。

(2)根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、Ⅲ、IV處連接合適的裝置，請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是            、            、            、            。

（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是                                      ，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會            （填“升高”、“不變”或“降低”）。

（4）將SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6．02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了mg，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為            。（用含m、n的代數(shù)式填寫）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10學(xué)年三明市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(8分)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。

③

 
②
 
①
 

（2）圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，①②③中表示為SiH4的是________
（3）不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：                  ，理由是：_________________________________
（4）有三種固態(tài)物質(zhì)，它們的性質(zhì)如下：^S*5U.C#O%下
A物質(zhì)：無色晶體，熔點3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水及有機溶劑。
B物質(zhì)：無色晶體，溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點800℃，熔化時能導(dǎo)電。
C物質(zhì)：熔點-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導(dǎo)電。
根據(jù)上述性質(zhì)，可推斷A和B的晶體類型為：A為________晶體，B為_________晶體。

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同步練習(xí)冊答案