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11.材料是人類生存和發(fā)展的重要物質基礎,隨著科學技術的發(fā)展,人們使用材料的種類、數量和質量也隨著不斷地發(fā)展,生產、生活的條件和質量也隨之發(fā)生深刻的變化.請回答下列問題:
(1)無機非金屬材料包括傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料,下列屬于新型無機非金屬材料的是b、c、d、e(選字母代號).
a.復合材料   b.單晶硅    c.金剛石 d.石墨    e.碳-60f.玻璃
(2)撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料.這種材料由基體和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是骨架作用.
(3)玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料.工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是石灰石.
(4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在煉鐵高爐(填寫工業(yè)生產設備名稱)中完成的,這種方法冶煉出來的產品是生鐵,該產品是煉鋼的原料,煉鋼的原理是在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質,再添加其他硅、錳等元素調整其成分.
(5)合成高分子材料的小分子叫單體.某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯,則需要投料(乙烯)1.5×105mol.(假設反應過程不存在損失)

分析 (1)無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料;
(2)復合材料是由基體和增強體構成,增強體起骨架作用;
(3)依據制備水泥、玻璃用到的原料解答;
(4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在煉鐵高爐中完成的,鐵性質較不活潑用熱還原法冶煉;
(5)合成高分子材料的小分子叫單體;乙烯聚合生成聚乙烯.

解答 解:(1)a.復合材料不是無機非金屬材料,故不選;‘
   b.單晶硅是新型無機非金屬材料,故選;
c.金剛石是新型無機非金屬材料,故選;
d.石墨是新型無機非金屬材料,故選;
 e.碳-60是新型無機非金屬材料,故選;
f.玻璃是傳統無機非金屬材料,故不選;
故選:b、c、d、e;     
(2)撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復合材料.這種材料由基體和增強體兩部分組成,其中增強體的作用是骨架作用;
故答案為:基體 骨架作用;
(3)石灰石是制備玻璃、水泥等物質的工業(yè)原料之一,二者都用到石灰石;
故答案為:石灰石;  
(4)鐵是重要的金屬材料,用鐵礦石(主要成分是Fe2O3)冶煉鐵是在煉鐵高爐中完成的,原理為:在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質,再添加其他硅、錳等元素調整其成分;
故答案為:煉鐵高爐 在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質,再添加其他硅、錳等元素調整其成分;
(5)合成高分子材料的小分子叫單體;聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯,則需要投料(乙烯)物質的量為:$\frac{4.2×1{0}^{3}×1{0}^{3}g}{28g/mol}$=1.5×105(mol);
故答案為:單體; 1.5×105

點評 本題為綜合題,考查無機非金屬材料、高爐煉鐵、合成高分子材料,題目難度不大,掌握基礎是解題關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域.濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素.反應的方程式為:CO(NH22+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO(NH22•H2O2△H<0.過氧化尿素的部分性質如下:
分子式外觀熱分解溫度熔點溶解性
CO(NH22•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下:

請回答下列問題:
(1)反應器的加熱方式是水浴加熱;反應溫度需控制在適當溫度下進行,溫度不能過高的原因是溫度過高,產品易分解,致使活性氧含量降低,溫度也不能過低的原因溫度過低,反應速率太慢,且反應體系制冷需要消耗大量能量.
(2)若欲從母液中分離出H2O2和尿素,可采用的操作是減壓蒸餾、結晶.
(3)干法工藝制取過氧化尿素的方法是:采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進行反應,水和反應熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產品.
比較干法與濕法兩種工藝,你認為干法工藝的優(yōu)點是:流程短,工藝簡單 (答出一點即可),
干法工藝的缺點是:雙氧水濃度高經濟效益低,設備復雜;技術條件苛刻;產品穩(wěn)定性差;產品污染不純等 (答出兩點即可),
濕法工藝的優(yōu)點是:低濃度雙氧水,經濟效益高;設備簡單易于達到;能耗低;產品穩(wěn)定性好;母液可循環(huán)使用等 (答出兩點即可).
(4)準確稱取0.6000g產品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加1mL 6mol•L-1 H2SO4,用0.1000mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應),則產品中CO(NH22•H2O2的質量分數為78.3% (結果保留到小數點后一位).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.用電解法處理含硝(NO3-)廢水的原理如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2
B.鉛蓄電池放電時負極質量增加
C.該電解池的陰極反應為:2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D.若電路中流過2mol電子,則陽極室溶液質量減少32g(忽略氣體的溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.相同質量的三種金屬A、B、C和相同質量分數的足量稀硫酸反應,都生成+2價金屬硫酸鹽,其反應情況如圖所示,則三種金屬的活動性順序是A>C>B,它們的相對原子質量大小的順序是C>A>B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖表示兩項實驗:①在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒;②往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入CO2氣體.在兩項實驗中先熄滅的蠟燭分別是( 。
A.甲、丙B.乙、丙C.甲、丁D.乙、丁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O2g K4[Fe(CN)6]•3H2O(M=422g/mol)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如圖1所示.
(1)試確定150℃時固體物質的化學式為K4[Fe(CN)6].
(2)在25℃下,將a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度a>0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化.已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣.為了驗證這一事實,某同學擬用如圖2裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa,溫度為0℃).
(Ⅰ)若在燒瓶中投入d g鋅,加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L,充分反應后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個實驗過程產生的氣體中n(H2)=(cV-$\frac{m}{32}$)mol(用含字母的代數式表示).若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,n(SO2):n(H2)的數值將偏大(填偏大、偏小或無影響)
(Ⅱ)在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因:鋅和銅構成原電池,加快反應速率
(Ⅲ)為進一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設計如下一系列實驗,將表中所給的混合溶液分別加入到5個盛有過量Zn粒的反應瓶中.
    實驗
溶液
ABCDE
5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
飽和CuSO4液  mL012V510
H2O  mLV6V7V850
①完成此實驗設計,其中V5=5,V7=9
②為探究氫氣生成速率要收集產生的氣體,還需記錄:收集等體積氣體所需時間.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質量分數為24%,則氧的質量分數為(  )
A.51.2%B.36.8%C.41.5%D.無法計算

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1.黃血鹽易溶于水,在水溶液中會電離出K+和[Fe(CN)6]4ˉ,其中CNˉ的電子式為.它與硫酸反應的化學方程式為K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3(NH42SO4+6CO↑
(1)上述反應是否為氧化還原反應?不是 (填“是”或“不是”).
(2)食鹽經長時間火炒,“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了,變成了劇毒物質氰化鉀,這是因為黃血鹽在超過4000C時會分解,試配平該反應的化學方程式:
3K4F(CN)6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2
(3)黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應,其化學方程式為
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(SO43+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O(未配平)
①該反應的氧化產物有Fe2(SO43、HNO3、CO2(填化學式).
②若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化,則消耗高錳酸鉀的物質的量為12.2mol.

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1.下列關于雜化軌道的敘述中,不正確的是( 。
A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子不一定為正四面體結構
B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C.H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D.N2分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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