16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

分析 A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；
A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，
A與鹽酸反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；B與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案為：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；Ag++Cl-=AgCl↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（0.5a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間（min）
濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bcd（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）聚乙烯的結構簡式為：，化合物C所含官能團的名稱為羧基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式（標明反應條件）和反應類型
A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構體，請寫出含有酯基的所有同分異構體的結構簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
B．液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中
C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處
D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子．該反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
甲同學設計如圖實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．

（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和還原性．
（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質，其中分子晶體的分子式為C60，原子晶體的名稱是金剛石；A的一種單質為層狀結構的晶體（如圖1所示），其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）①化合物DC2的立體構型為V，中心原子的價層電子對數(shù)為3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖2所示，X的化學式為ZnS，E的配位數(shù)為4；若晶胞邊長為a nm，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列物質溶于水時的電離方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產物中N的化合價是（　�。�
A．-3B．+4C．+3D．+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L 濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應后，收集到1.12L標準狀況下的氫氣
（1）按順序依次寫出所有反應的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）求加入的鐵粉的質量8.4g？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案