【題目】用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm—100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散質(zhì)粒子直徑具有與此相同數(shù)量級(jí)的是（ ）

A.淀粉溶液B.泥水C.酒精D.硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】

溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，

A. 淀粉溶液屬于膠體，直徑為1-100nm之間，，故A正確；

B. 泥水屬于濁液，微粒直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；

C. 酒精屬于溶液，微粒直徑為小于1nm，故C錯(cuò)誤；

D. 硫酸銅溶液屬于溶液，微粒直徑為小于1nm，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. b極反應(yīng)式：O2+H2O+4e-==4OH-

B. a極反應(yīng)式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

C. b極區(qū)溶液的pH變大

D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右側(cè)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是（ ）

A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 1 mol 該有機(jī)物含有 6 mol 碳碳雙鍵

B. 1 mol 該有機(jī)物完全燃燒可生成9 mol H2O

C. 1 mol 該有機(jī)物可電離生成2 mol H+

D. 1 mol 該有機(jī)物最多可與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

B.SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=kJ·mol-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，若第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5min的平均反應(yīng)速率v（N2）為 ， 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：則K1K2（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2


（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及部分記錄）

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________。

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表所加固體的化學(xué)式_______。

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+
B.常溫下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-
C.含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。

(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)

3

銅棒表面的現(xiàn)象是______________________，電流計(jì)指針___________________

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案