Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe，I₂，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

 

，則整個裝置氣密性良好．裝置E的作用是

 

．裝置F中為

 

溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

 

．
a．蒸餾水                      
b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            
d．飽和NaHCO₃溶液
（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是

 

（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是

 

，原因是

 

．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是

 

，寫出有關(guān)離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）利用液面差在一段時間內(nèi)不變檢驗裝置的氣密性；有緩沖裝置能防止倒吸；二氧化硫有毒不能直接排空，應(yīng)該用堿液吸收；
（2）二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用亞硫酸氫鈉溶液洗氣；
（3）二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子；
（4）亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，但能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；亞硫酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)，二氧化硫和亞鐵離子都和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
（5）同一可逆反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)D中溶液顏色變化判斷．

解答： 解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，說明不漏氣，則氣密性良好；
E中左側(cè)為短導(dǎo)管可防止液體倒吸；
F中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，從而保護(hù)環(huán)境，
故答案為：液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；
（2）二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，為防止二氧化硫溶解，應(yīng)該用亞硫酸氫鈉溶液洗氣，故選C；
（3）二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，
故答案為：Fe²⁺、SO₄^2-；
（4）方案①往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去，原來溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能確定哪種微粒其作用，故錯誤；
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，鐵離子和KSCN反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以檢驗溶液中存在亞鐵離子，故正確；
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸根離子和氯化鋇不反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且不溶于稀鹽酸，所以可以檢驗溶液中存在硫酸根離子，故正確；
所以實驗方案①不合理，故答案為：方案①；SO₂、Fe²⁺都能使酸性高錳酸鉀褪色；
（5）I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-中還原劑是二氧化硫、還原產(chǎn)物是碘離子，所以還原性SO₂＞I^-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以看到的現(xiàn)象是D中藍(lán)色褪去，離子反應(yīng)方程式為I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案為：D中藍(lán)色褪去；I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗方案的設(shè)計、評價，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（4）題為易錯點，同時考查學(xué)生思維的縝密性，題目難度中等．