【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成過程：__________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________。

【答案】第二周期ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2>O2> Na+ 離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，A為H；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3，B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D為Na，由C、E元素同主族可知E為S。

(1)N位于第二周期ⅤA族；

(2)S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3；

(3)O2、Na+、S2中，S2核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2與Na+核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2＞O2＞Na+；

(4)H2O是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程為；Na2O2是離子化合物，Na+與之間形成的是離子鍵，內(nèi)氧原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10 月9 日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。PC15、LiFePO4聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6等可作制鋰離子電池的材料。回答下列問題：

(l)Fe 的價(jià)層電子排布式為______________。Li、Fe、Cl、P 四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

(2) PC13中心原子P 雜化類型是___________。將氨水和FeCl3 溶液混合后過濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH 飽和溶液中，得到6 – 羥基配合物溶液，該配合物的化學(xué)式為_____。

(3)下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是_____________。

.A.正戊烷[ CH3 ( CH2)3CH3 ] B. l-丙醇 ( CH3 CH2 CH2OH)

C.乙二醇( HOCH2 CH2OH) . D. 丙醛( CH3CH2 CHO)

(4)熔融的PC15冷卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽離子的化學(xué)式 __________；正四面體形陽離子中鍵角大于PC13 的鍵角原因?yàn)?/span>______________。

(5)電池工作時(shí)，Li+ 沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示（X=P、As）。

相同條件，Li+ 在LiAsF6 中比在LiPF6 中遷移較快，原因是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，熔點(diǎn)9℃，沸點(diǎn)132℃]常用作熏蒸消毒的溶劑。利用以下原理可在實(shí)驗(yàn)室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部過熱會生成SO2、CO2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按如圖組裝儀器（夾持裝置略），檢查氣密性后添加試劑。

②在冰水浴冷卻、攪拌下，將20mL濃硫酸緩慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三頸燒瓶中，將剩余部分移入恒壓滴液漏斗。

③加熱A至175℃，打開恒壓滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反應(yīng)完全。

④將D中產(chǎn)物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗滌并分液，往有機(jī)相加入適量MgSO4固體，過濾、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

請回答以下問題：

（1）B中長導(dǎo)管的作用是___。

（2）試劑X可選用___（填序號）。

a.NaOH溶液 b.飽和NaHSO3溶液 c.酸性高錳酸鉀溶液 d.濃硫酸

（3）D中具支試管還需加入少量水，目的是___。反應(yīng)過程中需用冷水冷卻具支試管，若將冷水換成冰水，可增強(qiáng)冷卻效果，但主要缺點(diǎn)是___。

（4）步驟②配制混合液使用的玻璃儀器除了量筒，還有___。

（5）與直接將全部混合液加熱到170℃相比，步驟③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的優(yōu)點(diǎn)是___。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，E中溶液檢測到BrO3-，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（7）步驟④操作Y為___。

（8）BrCH2CH2Br的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）

A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B．有5個(gè)碳原子可能在一條直線上

C．6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D．6個(gè)碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1：1：2B.2：2：1C.1：2：2D.9：2：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除其對環(huán)境的污染具有重要意義。

（1）升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知，該反應(yīng)歷程分為以下兩步：

Ⅰ．（快） 正正 逆逆

Ⅱ．（慢）

正正 逆逆

回答：

①反應(yīng)的____（用含和的式子表示）。一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用正、逆、正、逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式____。

②決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ的活化能與反應(yīng)Ⅱ的活化能的大小關(guān)系為____（填“”“”或“”）。

（2）亞硝酸氯（）是有機(jī)合成中重要的試劑，可與在一定條件下合成。在容器恒溫條件下，將物質(zhì)的量之和為的和以不同的氮氯比進(jìn)行如下反應(yīng)： ，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系結(jié)果如下圖。

①判斷圖中溫度、的關(guān)系：____。（填“”、“”或“”）

②圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)____（填化學(xué)式）的轉(zhuǎn)化率，理由是_____。

③圖中、、三點(diǎn)中平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)最大的是____。（填“”、“”或“”）

④溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列探究反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響因素的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）利用實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）探究鋅與1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反應(yīng)的速率，可以測定收集一定體積氫氣所用的時(shí)間。①此方法需要控制的變量有（至少寫出兩項(xiàng)）：___。②為了衡量反應(yīng)的快慢，還可以采用新的測定方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黃色）+ 2H+。D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：_______________________

（3）實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>____________________。

（4）在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅳ）①實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____。②溶液褪色的時(shí)間：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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