將10g 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　　）
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氫氣的體積，金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現(xiàn)為+2價，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算三種金屬的物質(zhì)量之和．
解答：解：標準狀況下為5.6L氣體的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.2mol，
金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現(xiàn)為+2價，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算三種金屬的物質(zhì)量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H2）=0.25mol，
故選B．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系．
練習冊系列答案
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