將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質的量之和為             （   ）

A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

B

解析試題分析：Mg、Zn、Fe反應后均為二價即1mol（任何一種金屬也可以是混合物）可置換出氫氣1mol，5.6L標況氫氣為5.6/22.4mol=0.25mol  則三種金屬的物質的量之和為0.25mol。
考點：化學方程式的相關計算。
點評：掌握相關金屬與酸反應的計算技巧可快速解決此類問題。

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將10g 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（　�。�

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將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質的量之和為              （    ）

A．0.5mol                               B．0.25mol                   C．0.1mol                      D．0.125mol

 

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A．0.5mol                       B．0.25mol              C．0.1mol                D．0.125mol

 

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將10g 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（ ）
A．0.5mol
B．0.25mol
C．0.1mol
D．0.125mol

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