【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題。
(1)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板,請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________。某問學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定:取少最待側(cè)溶液,滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知,該溶液中所含金屬陽離子有_________。
(2)欲從廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A_______;B___________。
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式:___________。
【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ A:Fe B:HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】試題分析:(1)考查Fe3+氧化性,銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;考查Fe3+檢驗(yàn),三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色;(2)在金屬活動(dòng)順序中鐵位于銅氫之前,在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要回收銅得到氯化亞鐵可以加入鐵;分離Cu和Fe,可加入鹽酸,得到FeCl2和Cu,反應(yīng)后的濾液為FeCl2,可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3;
解析:(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;所以溶液含有Fe2+、Cu2+,三價(jià)鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅色,滴入KSCN 溶液后顯紅色,可知溶液中還含有Fe3+; (2)鐵粉能把氯化銅中的銅置換出來,所以A是Fe;分離Cu和Fe,可加入鹽酸,得到FeCl2和Cu,故B 是HCl,反應(yīng)后的濾液為FeCl2,可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.SO2+2KOH===K2SO3+H2O
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
D.Fe+2FeCl3===3FeCl2
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【題目】下列說法正確的是
A. 高純度的SiO2是制備光導(dǎo)纖維、太陽能電池板的主要材料
B. NO2有氧化性,可以損害多種織物和尼龍制品
C. Al2O3熔點(diǎn)高,一般采用電解熔融的AlCl3制備金屬鋁
D. 利用Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)的原理,治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)式為 。
(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)的電子式為 。
(3)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是 (填序號(hào))。
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl
(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法:將混合氣體通入 中。
(6)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是 。
(7)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質(zhì),二氧化碳屬于非電解質(zhì)
B. 電離時(shí)能生成H+的化合物是酸
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
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【題目】下列化學(xué)試劑的保存方法正確的是
A. 短時(shí)間存放FeCl2溶液時(shí),可添加少量鐵粉防止Fe2+被氧化
B. Na2CO3溶液存放在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中
C. 氫氟酸存放在玻璃試劑瓶中
D. 鈉單質(zhì)存放在四氯化碳中
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【題目】1molPCl3和2molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g),達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.4mol,如果此時(shí)加入0.5molPCl3和1molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.6mol B.0.9mol C.大于0.4mol,小于0.6mol D.大于0.6,小于0.9mol
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A.980ml,114.7g B.500ml,58.5g
C.1000ml,114.7g D.1000ml,117.0g
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【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體{K3[Fe(C2O4)3]·xH2O}是一種光敏材料,為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:稱量4.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________、搖勻。
(2)加入鋅粉的目的是________________ ___。
(3)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量________。(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)
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