反應2SO2+O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5sD．10s

C

解析試題分析：這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，用SO3來表示的反應速率則為0.08mol·L-1·s-1，由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.4mol/L÷0.08mol/(L·s)=5s，選C。
考點：化學反應速率
點評：利用反應速率的公式判斷、計算反應速率的大小是高考必考知識點，考生應掌握并靈活應用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1           B．z＝3 
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%                D．C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化

A．①②　　　 B．①②③　　　　 C．③④　 D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是（ ）

A．通入大量O2 B．增大容器容積
C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)＋熱�，F(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是（ ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           (填選項字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應的熱化學方程式為
                                                                   ；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=                                          。
（4）反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO2)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1              w2 (填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學
電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的              極（填“正”或“負”），該電極反應式為                                      。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內(nèi)，該反應的平均速率v(H2)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H2的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H2的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質(zhì)的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
C．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2，同時生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列圖像的描述正確的是（   ）

A．根據(jù)圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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