對于可逆反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列曲線不正確的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的百分含量減小，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的百分含量增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，A的百分含量減�。�
增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則A的百分含量增大，
故選B．
點評：本題考查百分含量隨溫度、壓強圖象分析，對于圖象分析題采用“先拐先平數(shù)值大”、“定一議二”的方法解答，必要時還可以作輔助線，注意曲線變化趨勢、拐點，再結(jié)合溫度、壓強對平衡的影響分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
 （3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
  （4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（　　）
A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c（SO42-）增大
B、向該飽和溶液中加入Ba（NO3）2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C、向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
D、向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c（SO42-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是（　　）
A、液化氣B、煤油C、煤球D、木柴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽的雜質(zhì)主要是MgCl2．為了除去雜質(zhì)，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對此，下面的評論正確的是（　�。�
A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變
B、用來浸洗的飽和食鹽水在浸洗前后沒有變化
C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應(yīng)①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的
 
（填字母）

（2）操作②的名稱是
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
 
，瓶Ⅱ中盛放的是
 
．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是
 
（填選項字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=
 
．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應(yīng)中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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