氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、上述反應中，CO為還原產(chǎn)物，具有還原性
C、上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
D、AlN的摩爾質量為41 g
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑；
B．化合價降低被還原，其產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
C．根據(jù)氮化鋁和轉移電子之間的關系式計算；
D．摩爾質量的單位是g/mol．
解答： 解：A．該反應中，氧化劑是氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；
B．化合價降低被還原，其產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則AlN為還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．每生成1molAlN需轉移1mol×（3-0）=3mol電子，故C正確；
D．氮化鋁的摩爾質量是41g/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價即可分析解答本題，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：3A（g）+B（g）?C（g）+4D（g）（正反應為吸熱反應），下列曲線不正確的是（A%指平衡混合物中A的百分含量）（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強電解質一定易溶于水，弱電解質都難溶于水
B、NaHCO3的熱穩(wěn)定性和溶解度均大于Na2CO3
C、過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D、Fe與S混合加熱生成FeS2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=QkJ?mol-1．反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于強電解質的是（　�。�
A、SO3
B、C2H5OH
C、CH3COOH
D、CH3COONH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　　）
A、銅
B、AgNO3
C、蔗糖
D、硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應放熱）起始時，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格．
編號反應條件反應速率
（1）升高溫度
 
（2）加入催化劑
 
（3）再充入a mol H2
 
（4）將容器容積擴大為原來2倍
 
 
（5）通入b mol Ne（g）
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸
B、用pH計測得某溶液的pH為2.2
C、用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變變?yōu)椤鱄=46.2kJ/mol
B、1 L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1 NA
C、室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
D、濃度分別為1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案