Question

【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）
KMnO4是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)。即在反應器中堿性條件下用氧氣氧化KnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

回答下列問題：
（1）寫出反應器中反應的方程式_______
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏離，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
（3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式陰極：_______ ：陽極：____。
（4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制備KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
將所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知濃度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定達到終點時的現(xiàn)象為：_______ ，則FeCl2溶液的濃度為_______mol/L。

Answer 1

[化學——選修2：化學與技術(shù)]（15分）
⑴4KOH＋2MnO2＋O2＝2K2MnO4＋2H2O（2分）
⑵2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O（2分）
⑶陰極：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）（寫成2H＋＋2e－＝H2↑也給分）
陽極：2MnO42－－2e－＝2MnO4－（2分）
⑷3、2、2、1、2（2分）；溶液從淺綠色變?yōu)樽霞t色并且在30秒內(nèi)不褪色（2分）；
0．75mol·L－1（3分）

略