Question

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組用如下裝置進(jìn)行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-)

Answer 1

【答案】 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O 二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理 B→E→D→F 裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 品紅溶液 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 3000a/107V

【解析】試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸；（3）①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2；

③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-，根據(jù)關(guān)系式計算。

解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式是CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強(qiáng)酸制備弱酸的原理；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以正確的連接順序是：A→C→B→E→D→F，現(xiàn)象是裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（3）①根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液；②裝置A中Na2S、Na2CO3、SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3、CO2，反應(yīng)方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

③根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可得關(guān)系式IO3-~~6S2O32-；設(shè)c(Na2S2O3)=cmol/L

c(Na2S2O3)= 3000a/107V