【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：

(1)A的其空間構(gòu)型為_______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為________。

(2)寫出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。

【答案】三角錐形 生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色 2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

【解析】

己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣。

根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。

(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；

故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；

(2) X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，

故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；

(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，

故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國有機(jī)化學(xué)家發(fā)展了一些新型的有機(jī)試劑，如氟化試劑CpFluor－2，其與醇反應(yīng)可以高產(chǎn)率、高選擇性地生成氟代物。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該過程中只發(fā)生了取代反應(yīng)B.CpFluor－2苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.CH2Cl2能跟氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)D.A中的官能團(tuán)有醚鍵、羰基和碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為生活中常用藥品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是 _______ （填寫字母，下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒

B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用

C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗

D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基，其中含有植物生長所需的全部養(yǎng)分，如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補(bǔ)充這種元素，應(yīng)添加的化合物是（ ）

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2)蘋果醋的分子式為________。

(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填字母)。

A．與NaOH溶液反應(yīng)

B．與紫色石蕊溶液作用

C．與乙酸在一定條件下酯化

D．與乙醇在一定條件下酯化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)到相同的平衡狀態(tài)時，吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A.Q＞Q1＞Q2B.Q1＞Q2＞Q

C.Q1＞Q＞Q2D.Q1＝Q2＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與H2O反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應(yīng)的鹽，其第一步水解完全進(jìn)行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，他們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應(yīng)后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學(xué)方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照要求回答下列問題：

(1)基態(tài) Cr 原子的價電子排布式為_______，占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為__。

(2)在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為________，寫出BF的一種等電子體_______。

(3)Fe3+比 Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________。

(4)金剛石晶胞中面心和頂點碳原子替換成硅原子即為金剛砂晶胞，其晶胞如圖所示：

①金剛砂的化學(xué)式為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中 A 原子坐標(biāo)（0，0，0），則金剛砂晶胞中碳原子 X 的原子坐標(biāo)為____________。

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同步練習(xí)冊答案