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寫出下列反應的化學方程式：
（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應
 
．
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應（寫離子方程式）
 
．
（3）CH3COOCH3+H218O
稀硫酸
 
．
考點：化學方程式的書寫,鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學性質,酯的性質
專題：元素及其化合物,有機反應
分析：（1）紅熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，依據(jù)原子守恒配平；
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應是鋁離子和一水合氨弱堿反應生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽；
（3）酯在稀硫酸做催化劑作用下水解生成羧酸和醇，反應機理是羰基接羥基，氧原子接氫；
解答： 解：（1）紅熱的鐵跟水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（2）氯化鋁溶液跟氨水反應是鋁離子和一水合氨弱堿反應生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，反應的離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）酯在稀硫酸做催化劑作用下水解生成羧酸和醇，反應機理是羰基接羥基，氧原子接氫，反應的化學方程式為：CH3COOCH3+H218O 
稀硫酸
  CH3CO18OH+CH3OH；
故答案為：CH3CO18OH+CH3OH；
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式書寫方法，主要是我在性質的熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，其理由是
 
．
（2）CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳．研制生產可降解塑料的主要目的是
 
．
（3）據(jù)報道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經濟損失約達7000億美元，請你提出一種防止鋼鐵銹蝕的合理措施
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．最近有科學家提出構想：把空氣吹人飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌嬒爰夹g流程如圖1：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．該裝置負極的電極反應式為
 
．
（4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol/L．現(xiàn)將CaCl2溶液與0.02mol/L Na2CO3溶液等體積混合，生成CaCO3沉淀時，所需CaCl2溶液的最小物質的量濃度為
 
．
（5）CO（g）和H2O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H2．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需要的時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1前6min的反應速率v（CO2）=
 
 （保留小數(shù)點后兩位，下同）．②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．③該反應的△H
 
 0（填“＜”或“＞”）．④實驗3中，若平衡時的轉化率α（CO）＞α（H2O），則a/b的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用樹狀分類法對下列10種物質進行分類，然后按要求回答問題：

（1）進行分類（將各物質序號填入相應方框中），并在相應空格處作答．
（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？（簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)）
 
．
（3）寫出上述10種物質兩兩混合加熱后，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的反應的化學方程式
 
．
（4）上述物質中參與了自然界溶洞形成的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將等質量的Zn粒分別投入10mL0.1mol?L-1鹽酸溶液和10mL0.1mol?L-1醋酸溶液中．
（1）寫出Zn粒與鹽酸反應的離子方程式：
 
．
（2）反應開始時，反應速率快的是
 
溶液．
（3）若Zn過量，產生H2的量的關系為：鹽酸產生氫氣的量
 
醋酸產生氫氣的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的離子結構都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質量分數(shù)為40%；Z元素在焰色反應中焰色呈紫色．
（1）根據(jù)以上條件，可推出X是
 
，Y是
 
，Z是
 
（填元素符號）．
（2）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（4）Y、Z的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用藥品很多，如：①碘酒  ②麻黃堿  ③青霉素  ④阿司匹林  ⑤葡萄糖注射液  ⑥胃舒平（含氫氧化鋁、淀粉等）．
（1）上述物質中屬于抗生素的是
 
  （填寫序號）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為
 
．
（3）下列關于藥物使用的說法中，正確的是
 
  （填寫字母）．
A．碘酒能使蛋白質變性，常用于外敷消毒
B．長期大量服用阿司匹林可預防疾病，沒有毒副作用
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗
D．隨著平價藥房的開設，生病了都可以到藥店自己買藥服用醫(yī)治，不用到醫(yī)院就診
（4）低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生的主要反應是
 
（填寫字母）．
A．加成反應        B．取代反應         C．氧化反應         D．聚合反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋅與銅作為電極組成的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、鋅是正極，發(fā)生氧化反應
C、銅是負極，發(fā)生氧化反應
D、銅是正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、向溴化鉀溶液中通入氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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