【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學品。氰化鈉泄漏到水體中,可用ClO2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。
(2)中國在甲醇燃料電池技術上獲得突破,其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面“鈍化”裝置,兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應式為:______________。
II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa條件下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H1=-571.6kJ/mol
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) △H3=-726.5kJ/mol
(3)則CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) △H=_____kJ/mol
(4)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) △H=+35.2kJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為下面左圖中的_______(填曲線標記字母I或II)。
(5)維持反應溫度為510K,以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中,在上述條件下充分反應,tl時刻達到平衡,測得容器中c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應溫度為520K,其它條件不變,請在上面右圖中畫出c(CO)在0~tl時刻變化曲線:_____________。
(6) 20世紀90年代,化學家研制出新型催化劑:堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應溫度、壓強為____。
溫度 A. 90~150℃ B. 200~260℃ C.300~360℃ D.400~460℃
壓強 E. 0.1~1 MPa F.3~5 MPa G. 8~10 MPa H. 15~20MPa
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【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,B、D是生活中常見的兩種有機物。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:
請回答:
(1)有機物A的結(jié)構簡式為________________________,有機物C中含有的官能團的名稱是________。
(2)第③步反應生成D的同時還生成HBr,寫出該步反應的化學方程式:___________________。
(3)下列說法正確的是________。
a.石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法
b.相同條件下,有機物B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈
c.用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質(zhì)
d.有機物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應屬于加成反應
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【題目】如圖所示實驗裝置,下列說法不正確的是
A.裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B.一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C.向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液,可觀察到石墨附近的溶液變紅
D.若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸,裝置為析氫腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當陰極上增重2.16g時,下列判斷中正確的是( )
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112ml O2 (標準狀況)
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個
D.反應中有0.01mol Ag 被氧化
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【題目】右圖為以惰性電極進行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式:
A:________________,B:__________________,總反應方程式:________________________;C:________________________________,D:________________________________,總反應方程式:___________________________;
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施能提高合成氨[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol]廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的是
①采用20 MPa~50 MPa的壓強;②使用催化劑;③在合適的溫度下進行反應;④從平衡混合氣體中液化分離出NH3,并將N2、H2循環(huán)使用
A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部
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