Question

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

元素	相關(guān)信息
X	原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
Y	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Z	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的
T	負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫(xiě)出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型___________, Z2T的電子式_________________

(3) 請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。

(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個(gè)Y原子，若晶胞的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)

Answer 1

【答案】sp3 CH3OH或 CH3SH V型 中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角小 8

【解析】

X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子，則X為H。Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，即Y的電子軌道排布式為1s22s22p2，則Y為6號(hào)元素C�？諝庵泻�有的單質(zhì)有N2、O2，且N原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是第二周期中最多的，所以Z為N。負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，則T為O(O元素在H2O中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=88.9)。

（1）Z2X4為N2H4，僅含N-N、N-H，則N原子的雜化方式為sp3雜化；等電子體的有機(jī)物有CH3OH；

（2）Cl2T為Cl2O，其空間構(gòu)型為V型；Z2T為N2O，其電子式與其等電子體CO2相似：

（3）為，ZX3為NH3，中N原子孤電子對(duì)數(shù)為2，NH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)為1，孤對(duì)電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對(duì)電子數(shù)前者多，排斥作用強(qiáng)，所以前者鍵角��；

（4）Y晶胞中含有Y原子的個(gè)數(shù)為：=8；根據(jù)題意有：(a×10-9)3×d=，解得a=pm。