【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是

A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）

D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）

【答案】B

【解析】

A. 新制氯水中Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，HClOH＋+ClO－且存在H2OH＋+ OH—，故在新制氯水中存在：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH—，向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生，是因為氯水中2H＋+ CO32—=H2O+CO2，故A項說法正確；B. 新制氯水使紅色布條褪色，是由于HClO具有漂白性，與HCl無關(guān)，故B項說法錯誤；

C. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生是由于Ag++Cl－=AgCl↓，故C項說法正確；

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生反應(yīng): 2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3，故D項說法正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：

⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。

⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。

⑶當(dāng)有68克氨氣參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_____________克， 生成還原產(chǎn)物為_________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是__，需用到的玻璃儀器除燒杯外有______,_______。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．_____________、過濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E2D，E2D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：

(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為______________。

(3)B元素在周期表中的位置為________________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)______________________。

(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為__________，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為____________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，回答問題：

(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向______側(cè)電極。

(2)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。

(3)A電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(4)當(dāng)有4.48 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。

(5)負(fù)載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細(xì)閱讀圖：寫出陰極反應(yīng)式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）

A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

B.分子中至少有8個碳原子處于同一平面上

C.分子中至多有14個碳原子處于同一平面上

D.該烴不屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。

(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol

①為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。

②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O2，讓其同時發(fā)生下列反應(yīng)：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。

(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0

①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是_____________

A.催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程

B.催化劑使K正和K逆增大相同的倍數(shù)

C.催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

D.速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系

②已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“>”、“<”、“=”)。

(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)

II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.2

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。

②該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。

（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達到減少污染的目的。

（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

注　溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。

①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠硭嗷旌希?/span>pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。

（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號）。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

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同步練習(xí)冊答案