【題目】某學習小組通過下列裝置探究 MnO2與FeCl3·6H2O反應產物。
(查閱資料)FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗 1 | 按上圖所示,加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中固體部分變液態(tài),上方出現白霧 ②稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 ③試管B中KI-淀粉溶液變藍 |
實驗 2 | 把A中的混合物換為FeCl3·6H2O,B中溶液換為KSCN溶液,加熱。 | A中固體部分變液態(tài),產生白霧和黃色氣體,B中KSCN溶液變紅 |
(實驗探究)實驗操作和現象如下表:
(問題討論)
(1)實驗前首先要進行的操作是______________________________。
(2)實驗1和實驗2產生的白霧是_______(填化學式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。
(4)為確認黃色氣體中含有Cl2,學習小組將實驗1中試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,發(fā)現B中溶液呈橙色,經檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
(實驗結論)
(5)實驗1充分加熱后,若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(實驗反思)
該學習小組認為實驗1中溶液變藍,也可能是酸性條件下,I-被空氣氧化所致,可以先將裝置中的空氣排盡,以排除O2的干擾。
【答案】檢查裝置的氣密性 HCl 2Fe3++2I—=2Fe2++I2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2 MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O
【解析】
(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;
(2)FeCl36H2O 受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴;
(3)由信息可知,FeCl3是一種共價化合物,受熱變?yōu)辄S色氣體,氯化鐵具有強氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質;
(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀;為確認黃色氣體中含有Cl2,需要除去Fe3+的干擾,因為Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2,可選擇NaBr溶液;
(5)二氧化錳與FeCl36H2O 反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,據此結合原子守恒書寫化學方程式。
(1)實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性;
故答案為:檢查裝置的氣密性;
(2)FeCl36H2O 受熱失去結晶水,同時水解,生成HCl氣體,HCl和H2O結合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;
故答案為:HCl;
(3)碘離子具有還原性,氯化鐵具有強氧化性,兩者反應,碘離子被氧化為碘單質,反應離子方程式為:2Fe3++2I—=2Fe2++I2,
故答案為:2Fe3++2I—=2Fe2++I2;
(4)用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產生藍色沉淀,離子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
為確認黃色氣體中含有Cl2,將試管B內KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液,若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質能夠將Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+,
故答案為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓;Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不會被Fe3+氧化為Br2;
(5)二氧化錳與FeCl36H2O 反應生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水,反應方程式為:MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O,
故答案為:MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O。
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【題目】水可以造福人類,但水被污染后卻給人類造成了災難,為了防止水污染,下面①~⑤的措施中可以采用的是( )。
①禁止使用農藥和化肥
②不任意排放工業(yè)廢水
③抑制水中植物的生長
④生活污水經過凈化處理再排放
⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量
A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④
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【題目】鈦被稱為“第三金屬”,其制取原料為金紅石(TiO2),制取步驟為:
TiO2 → TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為
A. ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C. ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. ΔH3+2ΔH1-2ΔH2
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【題目】將10 mL 1 mol L-1NaOH洛液稀釋到100 mL,再取出5 mL稀釋后的溶液,則這5 mL溶液中溶質的物質的量濃度是
A.0.05 mol L-1B.0.25 mol L-1C.0.1 mol L-1D.0.5 mol L-1
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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題:
(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實驗誤差,實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后,準確讀取混合溶液的____________,記為終止溫度。
(3)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”),判斷的依據是___________________。
(4)由題干及圖形可知,V1:V2=_________時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式:_____。
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【題目】根據如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是
已知:MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等.
A.過程①加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
B.過程②通過氧化還原反應可產生1種單質
C.在過程③中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2
D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr-需消耗標準狀況下2.24LCl2
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【題目】下列關于影響化學反應速率的條件的說法正確的是( )
A.增大壓強一定能加快化學反應速率
B.使用催化劑對化學反應速率沒影響
C.增加反應物的量一定能加速化學反應速率
D.升高溫度,一般能加快化學反應速率
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數如圖所示,下列說法不正確的是
A. 水的電離程度: b點大于點a
B. 將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C. 常溫下HY的K=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應為:H2X+Y—=HY+HX—
D. 常溫下,反應X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數對數值1gK= -3
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑,某化學興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料:
①SO2+Na2O2=Na2SO4,NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應。
②在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且有無色氣體生成。
③NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
I.制備亞硝酸鈉
(1)裝置A用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是______________________。
(2)上述裝置按氣流方向連接的順序為:A→___________→___________→___________→C(填儀器編號,且都是左進右出)。
(3)如果沒有B裝置,D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個,填化學方程式)。
(4)C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測定產品純度,實驗步驟:
①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL
(5)達到滴定終點的現象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。
(6)設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。
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