Question

按要求填空
（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物的電子式

 

；
（2）X和Y組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

 

（二），在一定條件下，RO₃ⁿˉ 和Iˉ發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺═Rˉ+3I₂+3H₂O
RO₃^n-中R元素的化合價為

 

，R元素的原子最外層電子有

 

個．
（三）、Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是

 

（四）、已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na；
（二）根據(jù)離子方程式中電荷守恒計算n的值，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于離子所帶電荷計算R的化合價；根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素；
（三）Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計算x的值；
（四）設(shè)M₂O_n^2-中M的化合價為x，則2x+2=2n，故x=n-1，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等列方程計算．

解答： 解：（一）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的一種單質(zhì)具有特殊臭味，則Y為O元素；Z與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于O元素，則Z為Na；
（1）由上述元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為NaOH，其電子式為，
故答案為：；
（2）H和O組成的化合物中，有一種既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，該化合物為H₂O₂，H₂O₂可將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃，
故答案為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃；
（二）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，設(shè)RO₃^n-離子中R的化合價為x，則：（x-2×3）=-1，解得x=+5，
RO₃^n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R^-離子的化合價進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R^-離子可知R得1個電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素，最外層電子數(shù)為7，
故答案為：+5；7；
（三）解：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]，解得：x=5，
故答案為：5；
（四）n（M₂O_n^2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（R^2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，
設(shè)M₂O_n^2-中M的化合價為x，則2x+2=2n，故x=n-1，反應(yīng)中M氧化化合價降低到+3價，R元素化合價升高到0價，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，
故答案為：7．

點(diǎn)評：本題屬于拼合型題目，為高考常見題型，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、離子方程式計算、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等．