為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，可行的順序是（　�。�
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、②④⑤①③
考點：粗鹽提純
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求．
解答： 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸，所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故選C．
點評：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，注意為了將雜質(zhì)除凈，每次所加試劑要過量，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3-對甲苯丙烯酸甲酯是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下：CH3-=CHCOOCH3
（1）下列關(guān)于3-對甲苯丙烯酸甲酯的說法，正確的是
 

a．該物質(zhì)的分子式為C11H12O2
b．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，是苯甲酸的同系物
c．1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．該物質(zhì)能與溴發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
（2）3-對甲苯丙烯酸甲酯可由下列合成路線獲得：

①某學(xué)生判斷A可以是高錳酸鉀溶液，你認為該同學(xué)判斷
 
（填“正確”或“錯誤”）．
②化合物I可由芳香族化合物Ⅲ和Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Ⅳ兩物質(zhì)只有Ⅳ能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
（只寫一種即可）；由Ⅲ生成I還需提供的反應(yīng)試劑為
 
．
③是化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
 
．
④化合物Ⅴ也是化合物II的一種同分異構(gòu)體，已知化合物Ⅴ能同時滿足如下條件：a．苯環(huán)上有兩個取代基；b．苯環(huán)上一氯代物只有一種；c．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；d．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子式為C12H24O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 12 mol/L的
氯
?
化
?
氫
?
水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
鐵
?
C、常溫下，將1 g
鋁
?
片
?
投入20 mL 12 mol/L的濃硝酸中
D、向100 mL 18.4mol/L的濃硫酸與0.92mol
銅
?
在加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室為完成某一實驗，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制完成某一實驗所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為
 
 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有
 
、
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進行A操作
 
；C操作時不慎有少量液體濺出容量瓶外
 
；定容時俯視
 
．
（4）21.2gNa2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體在標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液的pH：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①＞②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH- ）+c（CH3COO-）
D、①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一表面被氧化生成過氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是8.5g，投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，0.56L氧氣，試計算：[M（Na2O2）=78g/mol]
（1）發(fā)生反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是
 
g．
（2）過氧化鈉在固體中的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
（3）若假設(shè)溶液體積為100mL且在反應(yīng)前后均無變化，則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固體
B、對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深
C、AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
D、在Na2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：
（1）鋁用作電線是利用了鋁的
 
性；鐵用作炊具是利用了鐵的
 
性．
（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵
 
，因此濃硫酸可用鐵槽車運輸．
（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知氫氧化鋁是
 
物質(zhì)．氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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