下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．大理石在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硝酸鋇、水、二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高體系的溫度
B、增加體系的壓強(qiáng)
C、減少C的物質(zhì)的量
D、增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O．
A、①②B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，富勒烯C60的晶體類型為
 
；1mol富勒烯（C60）中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖3為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵結(jié)合），Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示．
①圖1所示的晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
；
②H3BO3晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用力為
 
．
（3）銅晶體的堆積方式是
 
 （填序號(hào)），空間利用率為
 
．
A．簡(jiǎn)單立方   B．體心立方  C．六方最密堆積   D．面心六方最密堆積    E．ABAB…堆積方式     
F．ABCABC…堆積方式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，回答下列問(wèn)題
（1）用20gNaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出
 
kJ的熱量．
（2）用1L1.0mol?L-1的醋酸溶液與 2L1.0mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（填“大于”或“小于”“等于”）
 
57.3kJ，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的是（　�。�
A、16O2與18O2互為同素異形體
B、16O與18O是氧元素的兩種核素
C、通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D、16O與18O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　�。�
A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min）
C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min）
D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的比較，下列不正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別
B、加入硫酸鎂溶液前者會(huì)渾濁而后者無(wú)明顯現(xiàn)象
C、可用滲析的方法分離
D、可用過(guò)濾的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，分子中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)，反應(yīng)①～⑤中反應(yīng)類型與②相同的是
 
（填序號(hào)）．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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