X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到
B、X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C、Q與W形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離
D、X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色，則Q為Na，X可能為H或Li，W的原子半徑是同周期中最小的，且原子序數(shù)大于Na，應(yīng)為Cl，X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿，則X應(yīng)為H，Y為N、Z為O，可形成的堿為NH3?H2O，以此解答該題．
解答： 解：X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃色，則Q為Na，X可能為H或Li，W的原子半徑是同周期中最小的，且原子序數(shù)大于Na，應(yīng)為Cl，X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿，則X應(yīng)為H，Y為N、Z為O，可形成的堿為NH3?H2O，
A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)分別為氫氣、鈉，可分別用電解水、氯化鈉的方法生成，故A正確；
B．X與Z可形成的化合物H2O2中，含有極性鍵和非極性鍵，故B正確；
C．Q與W形成的化合物為NaCl，為離子化合物，熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離，故C正確；
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物如為NH4NO3時(shí)，為強(qiáng)酸弱堿鹽，可促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

美國(guó)馬丁?卡普拉等三位科學(xué)家因“在開(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻(xiàn)，獲得了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他們模擬出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物屬于芳香烴，與苯互為同系物
B、該有機(jī)物的分子式為C18H18
C、1mol該有機(jī)物在常溫下最多能與9mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D、該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，可以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A、1molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們的生活，生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
B、地溝油經(jīng)過(guò)處理后可作為汽車燃油，故地溝油主要成分是液態(tài)烴
C、實(shí)施化石燃科脫硫，脫硝可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機(jī)物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為v=
v(A)
a
=
v(B)
b
=
v(D)
d
=
v(E)
e
．式中v（X）指物質(zhì)X=（X=A，B，D，E）的反應(yīng)速率，a、b、d、e是化學(xué)計(jì)量數(shù)．298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：以下說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.100
c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.200
v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.0151
A、實(shí)驗(yàn)1、2中，v（H2O2）相等
B、將濃度均為0.200mol?L-1 H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v=0.0304mol?L-1?s-1
C、v與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D、實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、用濃硝酸做試劑比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性
B、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH試紙上，測(cè)定氯水的PH
C、向兩只分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高
D、欲檢驗(yàn)Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液是否出現(xiàn)橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后的溶液呈酸性
B、兩種反應(yīng)物中水電離出的c（H+）都是1×10-12mol?L-1
C、反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═0.01mol?L-1
D、反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
稱NaOH固體的質(zhì)量
B、
讀數(shù)為10.60
C、
反應(yīng)熱的測(cè)定
D、
收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第
 
周期第
 
族；S的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
 
HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）ClO2常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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