【題目】下列物質(zhì)溶于水能導電,但不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.過氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸,但利用其作燃料電池是一種理想的電池,具有容量大、能量轉(zhuǎn)化效率高、產(chǎn)物無污染等特點,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是
A. 負極反應為4OH-+N2H4 4e– = N2↑+4H2O
B. 當消耗1molO2時,有2mol Na+由甲槽向乙槽遷移
C. 電池工作時,正極附近的pH降低
D. 若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華,過潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是
A. 該實驗過程中e瓶可能產(chǎn)生白霧
B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸
C. 實驗開始時應先點燃d處酒精燈,再點燃a處酒精燈
D. 實驗后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氟元素為非金屬性最強的元素,氟無正價
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性
C.非金屬性:F>Cl>Br>I,則酸性HF>HCl>HBr>HI
D.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,而Ce3+則不能。
回答下列問題:
(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率的方法是_____(答出兩點即可)。
(2)“萃取”時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
(3)“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,若上述反應體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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【題目】實驗室利用下圖裝置制備H2S氣體,并探究H2S的有關(guān)性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗開始時,檢查裝置氣密性的方法是_________________。
(2)若裝置不漏氣,加入裝置中的藥品為_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸d.CuS和稀鹽酸
該反應的離子方程式為_________________。
(3)打開彈簧夾使反應發(fā)生,將生成的H2S氣體通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,觀察到有淺黃色固體析出。為探究實際參與該反應的微粒種類,設計如下圖裝置:
若A裝置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液,并測其pH=1,則B裝置中加入的試劑是______;實驗觀察到A、B中均有淺黃色固體析出,則H2S與Fe(NO3)3溶液反應的離子方程式為_______。
(4)實驗結(jié)束時,使反應停止的操作是______;此時反應停止的原因是______________。
(5)常溫下,以Na2S為樣品,選擇合理的儀器和試劑設計實驗①證明氫硫酸為二元弱酸②測量并估算氫硫酸的Ka2(H2S),則需要的主要計量儀器為電子天平、容量瓶、_____、_______。
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【題目】將12mL0.05mol/LRO32﹣溶液與10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反應,已知RO32﹣反應后生成RO42﹣ , 則反應后X元素的化合價是( 。
A.+6
B.0
C.+3
D.+2
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是______;“浸取”時,被氧化的元素有___(填元素符號)。
(2)已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表,則步驟Ⅱ“中和”時,pH應控制的范圍為_______________;
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
已知25℃時Ksp(MnCO3)=2.4×10—11、離子濃度為1.0×10-5mol/L時即完全沉淀,步驟Ⅲ中Mn2+完全沉淀時c(CO32—)= ________________。
(3)步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(4)步驟VI反應的離子方程式為______________,其中鹽酸需過量,其原因是________________。
(5)步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時,常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是______________(寫一點)。
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