下列電離方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na22++CO32-
B、Na2SO4=2Na++SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、NaOH=Na++H++O2-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式；硝酸是強酸，完全電離，氫氧化鋇是強堿完全電離，氯酸鉀是鹽，是強電解質完全電離，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：A、碳酸鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；
B、硫酸鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Na2SO3=2Na++SO42-，故B正確；
C、碳酸氫鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；
D、氫氧化鈉是強電解質，能完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
陰離子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設溶質不擴散），所得溶液的物質的量濃度為
 
mol/L（精確到千分位）
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
 
，陰離子是
 
．（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為
 
　g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

改善水質的方法有多種，根據(jù)不同的情況可采用不同的措施．請回答：
（1）當廢水中的某些污染物以細小懸浮顆粒的形式存在時，可選用的混凝劑是
 
（填字母）．
     a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明礬[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
（2）當廢水為堿性時，可選用的中和試劑是
 
（填字母）．
     a．CO2                 b．H2SO4
（3）為除去廢水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）研究小組對某工廠含汞廢水進行監(jiān)測時，取其樣本測得有關數(shù)據(jù)如下：
離子Na+Cl-OH-Hg2+
濃度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
樣本中c（Hg2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質是強電解質的是（　�。�
A、BaSO4
B、濃H2SO4
C、鹽酸
D、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL 1mol/L的NaCl溶液中陰陽離子總數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，11.2L乙醇中的分子數(shù)為0.5NA
C、58.5gNaCl完全溶于2L水中，得到NaCl溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
D、1mol金屬Na與足量的O2反應生成Na2O和Na2O2混合物，Na失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的雜質（括號內），寫出選用的試劑及反應的離子方程式．
（1）NaNO3（Fe（NO3）2）  所加試劑：
 
，離子方程式
 
 
（2）CaCl2（CaCO3）    所加試劑：
 
，離子方程式
 

（3）Cu2+（Ag+）        所加試劑：
 
，離子方程式
 

（4）BaCl2 （HCl ）    所加試劑：
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
B、氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖甲所示：
（1）圖甲裝置A中的現(xiàn)象是
 
．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質的量之比是
 
．
（2）圖甲裝置C的作用是
 
．
（3）若要從甲A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、自然干燥．
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
；
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（6）圖乙為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）圖中的裝置錯誤的是
 
（填“A、B、C、D”中的一個或多個）該裝置氣密性檢查的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學�；瘜W興趣小組欲探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度，并且想利用微型化學實驗這種實驗手段進行實驗．
①[實驗用品]：玻璃管（直徑6-10mm，長100mm）、試管夾、小刀、鑷子、濾紙、鈉、細玻璃棒．還需要哪些實驗儀器
 
．
②[實驗方法]：學生甲、乙分別用小刀切取黃豆粒大小的一塊鈉（鉀），并用濾紙吸干其表面的煤油，手持玻璃管，將玻璃管口扣壓到鈉塊（或者鉀塊）上，稍微向下用力，使鈉（鉀）塊進入玻璃管；用細玻璃棒將鈉（鉀）塊推送到玻璃管中間部位；然后用試管夾夾持裝有鈉（鉀）塊的玻璃管，在酒精燈火焰上加熱鈉（鉀）塊所在部位，直至鈉（鉀）塊時隱時現(xiàn)地燃燒時，則停止加熱．可甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)鈉、鉀在空氣中燃燒劇烈程度并沒有很大差別，請你幫助他們分析實驗失敗的原因：
 
．
③[實驗改進]：學生乙認真分析實驗失敗的原因后，又重復了上述實驗步驟，但在加熱至鈉（鉀）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管內鼓入空氣，可以觀察到玻璃管內的鈉（鉀）塊燃燒，且
 
比
 
的燃燒明顯的劇烈．
④[思考]：你能用其它的實驗方法探究鈉、鉀與空氣中的氧氣反應的劇烈程度嗎？
 
．

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