同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=
m
M
Vm計算氣體A的相對分子質(zhì)量．
解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=
m
M
Vm知，氣體的體積之比等于其質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的比，設氣體A是摩爾質(zhì)量是M，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，所以V（A）：V（O2）=
m(A)
M(A)
：
m(O2)
M(O2)
=
1
M(A)
：
2
32
=1：4，所以M（A）=64，在數(shù)值上，氣體的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以A的相對分子質(zhì)量是64，故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識填空：
（1）3.01×1023個OH-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
4.5mol
4.5mol
mol，含電子的數(shù)目為
3.01×1024
3.01×1024
，與
0.5mol
0.5mol
molNH3具有相同的質(zhì)量．
（2）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的摩爾質(zhì)量是
64g/mol
64g/mol

（3）在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
4n
4n
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
15：2
15：2

（2）將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
1000ab
22400+36.5a
mol/L
1000ab
22400+36.5a
mol/L

（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是
64
64
．

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科目：高中化學 來源：2014屆度黑龍江鶴崗一中高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比       

（2）將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是                  

（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質(zhì)量是

 

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