Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

• A、84g NaHCO₃，晶體中含有N_ACO₃^2-
• B、9.2g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含N_A個氧原子
• D、78g Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸氫鈉含有鈉離子和碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子；
B．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的氮原子數(shù)目；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，臭氧分子中含有3個氧原子，含有1.5mol氧原子；
D．過氧化鈉中氧元素為-1價，78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子．

解答： 解：A．84g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子和1mol碳酸氫根離子，不存在碳酸根離子，故A錯誤；
B．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有0.2mol最簡式NO₂，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下11.2L臭氧的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol臭氧中含有1.5mol氧原子，含1.5N_A個氧原子，故C錯誤；
D．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，明確以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素化合價為-1價．