【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

【答案】B

【解析】A、反應(yīng)中I元素化合價(jià)分別從－1價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，S元素化合價(jià)從－2價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)，因此單質(zhì)碘既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、碘化鉀和H2S是還原劑，碘酸鉀是氧化劑，因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B正確；C、根據(jù)電子得失守恒可知3molH2S可還原的KIO3，C錯(cuò)誤；D、2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2.5mol×5＝12.5mol電子，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固體

⑥Ca（OH）2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_________，非電解質(zhì)的有____________。（填序號(hào)）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象___________________________________。

（3）②在水溶液中的電離方程式為___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反應(yīng)離子方程式________________________________。

（5）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，服用適量的含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

（6）藥物“達(dá)喜”的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，也可用于治療胃酸過(guò)多。取一定量該堿式鹽，加入2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_____。 （已知： ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于合金的是

A. 不銹鋼餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒電極 D. 水銀溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗腫瘤用化學(xué)品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 含有5種官能團(tuán) B. 具有酸性、堿性

C. 可以發(fā)生取代、加成、還原、氧化反應(yīng) D. 能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說(shuō)法正確的是

A. 分子數(shù)目：①=②=③ B. 質(zhì)量關(guān)系：①<③<②

C. 壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>② D. 原子數(shù)目：②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)對(duì)霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手。

I.研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________。

II.開(kāi)發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問(wèn)題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)。平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H _______ 0（填“＞”或“＜”），壓強(qiáng)的相對(duì)大小與P1______P2（填“＞”或“＜”）。

(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(3)下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______________。

A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

C.容器內(nèi)的密度不再變化 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)

III.依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖所示的燃料電池裝置。

(5)負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 。F元素原子的核外電子排布式是 ，F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 .

（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 。

（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為 a g/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為 cm。

(4)在1.0l×105Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4 L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【淄博市2017屆仿真模擬（打靶卷）】CO常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(t)的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A．通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

D．工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

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