【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。

【題型】單選題
【結束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（ ）

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

【答案】D

【解析】

A．由題給裝置圖可知，氣流方向應從右向左，且NaOH溶液能吸收CO2和SO2氣體，故A錯誤；

B．由題給裝置圖可知，氣流方向應從右向左，故B錯誤；

C．Na2CO3溶液既與SO2反應，又與CO2反應，故C錯誤；

D．NaHCO3與SO2發(fā)生反應：2NaHCO3＋SO2=Na2SO3＋2CO2＋H2O，將SO2除去，再通過濃硫酸得到干燥純凈的CO2，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~F各物質間轉化關系如下圖所示。A為常見氣態(tài)烴，其產(chǎn)量可作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，B和D是生活中常見有機物，D能跟Na2CO3溶液反應，F有香味。

(1)E的結構簡式為____________，實驗室中②的反應條件是____________。

(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制備保鮮膜、食品袋等，A合成PE的化學反應方程式為____________，該反應類型是____________。

(3)實驗室制備F時裝置如圖，試管2中所盛液體是飽和Na2CO3溶液。試管1中反應結束后，試管2中液體量比反應前增多且分層。振蕩試管2后發(fā)現(xiàn)上層有機層液體變少，則振蕩時發(fā)生的化學反應方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。

（1）方案一:稱取一定質量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質量。重復操作，計算。儀器a的名稱是____________。

（2）方案二:稱取此混合物9.5g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉化為沉淀，應選用的試劑

是____________ (填字母)。

A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有____________。

③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為19.7g。由此可以計算ω(NaHCO3)= ____________。

（3）方案三:稱取一定質量樣品，按如圖裝置進行實驗：

①B裝置內(nèi)所盛試劑是____________；

②D裝置的作用是________。

③某同學認為上述測定結果__________（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（ ）

A.上述過程中，最終被還原的是NO3-

B.從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋

C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體

D.若通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶2

【答案】B

【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因為Fe2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；

B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，Fe2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯誤；

C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；

D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個過程相當于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應，由關系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；

故答案為B。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（ ）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。

①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；

故符合“綠色化學”的為①②④。

故選C。

【點睛】

“綠色化學”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學”相結合的往往是原子利用率，一般來說，如果所有的反應物原子都能進入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是（ ）

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

離子反應

實驗結論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

Fe2＋具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

Fe2＋具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

鐵單質具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年 9 月，我國科研人員研制出 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑，其中 Ti-H 區(qū)域和Fe 區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用＊標注。下列說法錯誤的是

A.①②③在 Fe 區(qū)域發(fā)生，④⑤在Ti-H區(qū)域發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2. 46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既是化合反應又是氧化還原反應的是

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

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