教材采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率．
（1）檢查圖1裝置氣密性的操作方法是
 
．
（2）分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集25mL H2時(shí)所需時(shí)間后者比前者
 
．
（3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如（舉兩例）
 
．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖2所示改進(jìn)．檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：
a．在多孔塑料袋中裝入鋅粒；
b．在錐形瓶中加入40mL 1mol/L硫酸；
c．塞好橡膠塞，
 
時(shí)立即用秒表計(jì)時(shí)；
d．注射器內(nèi)每增加5mL氣體時(shí)讀取一次秒表．
（5）實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是
 
，反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減慢，原因是
 
．
（6）測(cè)得產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示，t1～t2時(shí)間段氫氣體積略有減小的原因是
 
；在64s內(nèi)用H+濃度表示的平均反應(yīng)速率v（H+）=
 
（此時(shí)，溶液體積仍為40mL，氣體摩爾體積為25L/mol）．
考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；
（2）根據(jù)濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快來(lái)回答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)的可行性來(lái)回答；
（4）根據(jù)產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)確定反應(yīng)速率時(shí)，在物質(zhì)混合后就應(yīng)該計(jì)時(shí)；
（5）溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
（6）根據(jù)氣體的熱脹冷縮性質(zhì)來(lái)分析；根據(jù)v=
△c
△t
來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解：（1）使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，檢查該裝置的氣密性可關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說(shuō)明氣密性不好；
（2）1mol/L硫酸濃度小于4mol/L硫酸，化學(xué)反應(yīng)速率后者快，收集25mL H2時(shí)所需時(shí)間后者比前者短，故答案為：短；
（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，長(zhǎng)頸漏斗的使用不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?yīng)該改為分液漏斗，其次是反應(yīng)速率太快，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短，不易計(jì)時(shí)，
故答案為：長(zhǎng)頸漏斗控制反應(yīng)的進(jìn)行不可取，收集25mLH2時(shí)所需時(shí)間間隔太短；
（4）產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間來(lái)確定反應(yīng)速率時(shí)，在物質(zhì)混合后就應(yīng)該計(jì)時(shí)，故答案為：多孔塑料袋浸入稀硫酸；
（5）觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，酸中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)速率加快；酸中氫離子濃度減��；
（6）在金屬鋅和硫酸的反應(yīng)中，接近反應(yīng)的最后階段，由于氣體的熱脹冷縮性質(zhì)，會(huì)發(fā)現(xiàn)氣體的體積突然減小，根據(jù)金屬鋅和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生氫氣40mL時(shí)，質(zhì)量是0.040L×25g/L=1g，物質(zhì)的量是0.5mol，消耗氫離子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)v=
△c
△t
=
1mol
0.04L
64s
=0.39mol/（L?s），
故答案為：氣體遇冷壓縮；0.39mol/（L?s）．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究題，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式：
 
；
寫出圖中a→b點(diǎn)的離子方程式：
 
．
（3）將所得沉淀進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈：
 
．
（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量=2.94克，V1=20mL，V2=40mL，求cBa（OH）2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知MOH為
 
堿（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
 
．
（2）25℃時(shí)，一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="pgtwuha" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溫下HA的電離常數(shù)為
 
 （寫出計(jì)算結(jié)果）．
（3）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=b，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L（填準(zhǔn)確的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀，該有機(jī)物可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇
C、甲酸甲酯D、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），不能驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL），在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g?s-1
B、忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H+來(lái)表示10 s該反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）-1
C、忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來(lái)表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）-1
D、用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因
 
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究苯和溴的取代反應(yīng)，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)．

（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是
 
，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用
 
試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是
 
．
（4）甲做實(shí)驗(yàn)時(shí)，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導(dǎo)管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗(yàn)證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是
 
．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是
 
，b中的試劑是
 
，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是：（答出兩點(diǎn)即可）①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案