Question

某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol?L^-1的硫酸，將產(chǎn)生的H₂收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL），在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 g?s^-1
• B、忽略錐形瓶溶液體積的變化，用H⁺來(lái)表示10 s該反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• C、忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺來(lái)表示10 s內(nèi)反應(yīng)的速率0.01 mol?（L?s）^-1
• D、用H₂表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004 mol?（L?s）^-1

Answer 1

考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：根據(jù)生產(chǎn)氫氣的體積計(jì)算消耗氫離子的物質(zhì)的量、消耗鋅的質(zhì)量，
A．根據(jù)速率單位選擇計(jì)算方法：固體質(zhì)量的變化量和時(shí)間的比值；
B．根據(jù)速率表達(dá)式計(jì)算以氫離子表示的反應(yīng)速率；
C．再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
D．根據(jù)速率v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算即可．

解答： 解：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
 65g  1mol  1mol      22.4L
0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L
A．用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.13g

10s

=0.013g/s，故A正確；
B．v（H⁺）=

0.004mol 0.04L

10s

=0.01mol/（L?s），故B正確；
C．v（Zn²⁺）=

1

2

v（H⁺）=0.005mol/（L?s），故C錯(cuò)誤；
D．用H₂來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為

0.448 22.4 0.05 mol/L

10s

=0.004mol?（L?s）^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的表示．注意速率可有不同的表示方法，常用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示．