【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下:
請回答下列問題:
(1)一次鹽泥與H2SO4充分反應后,分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和_____________.
(2)“操作X”是將溶液___________、___________、過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體.
(3)加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5-10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學式分別為___________、___________;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________.
(4)稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反應后,得沉淀4.66 g,則樣品純度為_______。
【答案】燒杯 、漏斗 蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮) 冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶) Fe(OH)3或Fe2O3 Al(OH)3或Al2O3 ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ 98.4%
【解析】
一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分,加入硫酸反應生成硫酸鎂,硫酸鈣,硫酸鐵,硫酸鋁,硫酸錳,會把碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為溶于水的硫酸鹽,得到的沉淀1主要為H2SiO3、CaSO4,過濾,濾液加入次氯酸鈉是為了氧化錳離子為二氧化錳,同時溶液中Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,所以沉淀2為MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3,過濾,在濾液中加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀,所以沉淀3為Mg(OH)2,氫氧化鎂中加入硫酸得到硫酸鎂溶液,將溶液經(jīng)過加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥等操作,獲得MgSO47H2O晶體。
(1)分離沉淀1與濾液I屬于過濾操作,則所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗;
(2)硫酸鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶(或降溫結(jié)晶)和過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體;
(3)加入硫酸反應生成硫酸鎂,硫酸鋁,硫酸鐵,加入次氯酸鈉是為了氧化錳離子為二氧化錳,調(diào)節(jié)溶液pH,Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,受熱分解分別得到Fe2O3和Al2O3;NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-;
(4)準確稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2molL-1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2molL-1 BaCl2溶液,充分反應后,得沉淀4.66g,生成沉淀BaSO4物質(zhì)的量==0.02mol,則MgSO47H2O物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量=0.02mol×246g/mol=4.92g,樣品純度=100%=98.4%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時,B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況),則下列說法正確的是( )
A. VB2電極發(fā)生的電極反應為:2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
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【題目】將一定質(zhì)量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液,K+濃度為0.5mol·L-1,若向其中通入足量的Cl2,完全反應后將所得溶液蒸干,灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質(zhì)量減少18.3g。
試計算:
(1)原固體混合物中KI的質(zhì)量?___
(2)固體殘留物中含有什么物質(zhì)?___其物質(zhì)的量是多少?___
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其它條件相同時,燈泡最亮的是
A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的醋酸溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學方程式為_______________________。
(2)D的化學名稱是______________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C. 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
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【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是( )
A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 可與氯化氫發(fā)生取代反應生成氯代苯乙烯
D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
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