Question

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____。實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是____。

（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。

（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）

Answer 1

【答案】分液漏斗 排除裝置中的空氣 SO2 Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O 無 還原 SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O

【解析】

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應(yīng)，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O，B中品紅可檢驗(yàn)二氧化硫的生成， C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置。

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；

正確答案：分液漏斗； 排除裝置中的空氣。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O；

正確答案：SO2；Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。

（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；

正確答案：無；還原。

（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O；

正確答案：SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O。