【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,用以分離 KClBaCl2兩種混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

下列說法中,正確的是

A. 試劑 aK2SO4 溶液

B. 試劑 b是鹽酸

C. 固體 CBaCl2

D. 不加試劑 b,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥也能得到純凈的固體C

【答案】B

【解析】分離KClBaCl2兩種固體混合物,可先溶于水得到溶液,然后加入過量試劑aK2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A,過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸,鹽酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BBaCl2,所得濾液為KClK2CO3的混合物,加入足量試劑b為鹽酸,鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體CKCl。故A. 試劑 aK2CO3 溶液,選項A錯誤;B. 試劑 b是鹽酸,選項B正確;C. 固體 CKCl,選項C錯誤;D. 不加試劑 b,濾液中含有KClK2CO3,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥得到固體CKClK2CO3的混合物,選項D錯誤。 答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在玻璃中加入溴化銀(AgBr)和氧化銅可制得變色鏡片,其中所含物質(zhì)及變色原理如圖所示,下列說法不正確的是( 。

A.溴化銀應避光保存
B.變色鏡片可反復變色
C.變色鏡片顏色變深的過程發(fā)生了化合反應
D.變色鏡片中的氧化銅在變色過程中質(zhì)量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題

(1)V1=160mL時,則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

(2)V2~V3段發(fā)生反應的離子方程式為____________________________

(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物.
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O.生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅.該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是、
(3)粗銅的電解精煉如圖所示.

①在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應式為;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

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【題目】(酸堿中和滴定是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù).

實驗
序號

消耗0.1000molL﹣1
鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL

1

29.02

25.00

2

28.01

25.00

3

27.99

25.00


(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是;
(2)用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示.則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 . 在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是(填序號)
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

15MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4 ___________,氧化劑是______

22FeCl3 10NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 9NaCl + 5H2O_____________,氧化劑是_____

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【題目】下列氣體中,能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.SO3C.H2SD.SO2

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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子. 回答下列問題:
(1)C原子的核外電子排布式為
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 , 中心原子的雜化軌道類型為
(4)A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式

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