Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

用化學符號回答下列問題：
（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是             ；
（2）⑤、⑥、⑧的最高價水化物的堿性由強到弱的順序是           ；
③、④、⑦氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是                    ；
（3）③與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物的電子式為________________；該化合物與水反應的離子方程式為________________。
（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為                                                ；
（5）請設計一個實驗方案，比較⑨、⑩的單質(zhì)氧化性的強弱：           。

Answer 1

（每空2）(1)KF（2） KOH>NaOH>Al(OH)₃     HF>H₂O>H₂S 
（3）    2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ +4OH^—+O₂↑
（4）Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O
（5）將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強(其他合理答案也可)

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬分別是K和F，形成的化合物是KF。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。金屬性是K＞Na＞Al，所以最高價水化物的堿性由強到弱的順序是KOH>NaOH>Al(OH)₃。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是F>O>S，所以相應氫化物的穩(wěn)定性是HF>H₂O>H₂S。
（3）③與⑤按原子個數(shù)1：1所成的化合物是過氧化鈉，其電子式為。過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺ +4OH^—+O₂↑。
（4）⑥號元素最高氧化物水化物與⑤號元素最高價氧化物水化物分別是氫氧化鋁和氫氧化鈉。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應，所以反應的方程式為Al(OH)₃+OH^- =AlO₂^-+2H₂O。
（5）半徑元素的非金屬性強弱，可用非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應來驗證，因為非金屬性強的置換非金屬性弱的。即將溴水加入碘化鈉溶液中，再加入淀粉,若溶液變藍，證明單質(zhì)溴比單質(zhì)碘氧化性強。