【題目】判斷物質是否發(fā)生化學變化的依據(jù)是( 。
A. 放出熱量 B. 產生氣體
C. 物質狀態(tài)發(fā)生變化 D. 舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵形成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是有機物A、B的有關信息。
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②比例模型為: ③能與水在一定條件下反應生成醇 | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為: |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學反應方程式_____________________________________________。
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子C,C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2。當n=____時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。
(3)B具有的性質是____(填序號)。
①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水
反應使之退色、⑥任何條件下不與氫氣反應。
(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肉桂醛是一種實用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備:下列相關敘述正確的是
①B的相對分子質量比A大28
②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應
⑤A能發(fā)生銀鏡反應
⑥A中所有碳原子一定處于同一平面
A.①④⑤ B.④⑤⑥ C.②③⑤ D.②③④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO4
B.Na、Mg與水反應,Na更劇烈
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl
D.向Na2SO3溶液中加鹽酸,有氣泡產生
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【題目】(1)在有機物 ①;② CH2=CH2;③CH≡CH;④;⑤;
⑥;⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應,但不能與Na2CO3溶液反應的是__________。 (填寫上述物質的序號)
(2) 的系統(tǒng)命名為:________________________
(3)現(xiàn)有下列A、B兩組物質:
A組:CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。
B組:CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。
A組中____________能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應。(填寫上述物質的序號)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列各項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時,生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1:3:2
(2)已知:①Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
②2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
(3)已知兩個熱化學方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = -483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質的量之比是________。
(4)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n-中Y的化合價是_____________;
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應物發(fā)生上述反應,能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉化率不再改變 B. 氣體的質量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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