【題目】從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去雜質(zhì)離子可使用以下四種試劑:①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸(用于沉淀的試劑均稍過量)。
(1)請?jiān)诓僮髁鞒讨刑钊牒线m的試劑編號_______、_______、______。
(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去_______(填離子符號)。
(3)寫出加入鹽酸后溶液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_________、___________。
【答案】② ① ④ Mg2+ OH-+H+=H2O CO32-+2H+=CO2+H2O
【解析】
SO42-、Ca2+、Mg2+分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,以此解答該題。
(1)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液,最后加入鹽酸,所以正確順序?yàn)棰邰冖佗埽?/span>
(2)加入過量NaOH溶液的目的是除去Mg2+;
(3)濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。加入的鹽酸可與碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)系統(tǒng)命名:的名稱為:_______________________。
(2)的鍵線式:_____________________________。
(3)下列關(guān)于糖類的說法正確的是_______。(填標(biāo)號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的同系物中,有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應(yīng)如下:
(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結(jié)構(gòu)簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。
(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):在加熱條件下將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng),并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1:1
B. 反應(yīng)后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C. 實(shí)驗(yàn)過程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g
D. 原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,緊接著再加入一定量稀鹽酸,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
C. c(NaOH)=c(HCl)
D. 原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ii.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii.打開B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn):
打開彈簧夾,通入N2,待排凈裝置內(nèi)空氣后,關(guān)閉彈簧夾,再打開A中分液漏斗活塞,此操作的目的是_________________
②丙同學(xué)進(jìn)行了進(jìn)一步的改進(jìn):
在B和C之間增加盛放CCl4的洗氣瓶D,丙同學(xué)的目的是______
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:
氧化性H2O2>SO2。試寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br-
觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)H2SO3(或SO2)
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出A、B元素的元素符號:A________,B________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式:C______________________________。
(3)寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式:D_____________________________。
(4)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(5)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:單質(zhì)________,氫化物__________。
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