12．已知反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是O2；氧化產(chǎn)物是NO．
（3）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH3參加反應(yīng)．

分析 反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中O2為氧化劑，NH3為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)中O元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中O元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，被氧化，則反應(yīng)中O2為氧化劑，NH3為還原劑，氧化產(chǎn)物為NO，
故答案為：O2；NO；
（3）設(shè)消耗的氨氣為xg，
4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
4×17           4×30
xg              120g
解得x=68g；
故答案為：68．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如圖1，請回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2 是KMn04溶液處于不同pH時(shí)對應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn2+具有催化作用，強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高．（不考慮反應(yīng)過程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NH3性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．收集時(shí)采用向上排空氣法B．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C．可用濃硫酸進(jìn)行干燥D．不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種重要的有機(jī)物：①乙醇、②乙醛、③溴乙烷、④甲苯．請回答：
（1）能發(fā)生取代反應(yīng)生成①的是①③（填序號）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的是①③（填序號）．
（3）能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填序號）．
（4）寫出④與濃硝酸和濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在實(shí)驗(yàn)室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
B．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某溶液中存在較多的H+和SO42-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Al3+、F-、Cl-B．K+、Cl-、CO32-C．HCO3-、Ba2+、I-D．Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）元素化合物的性質(zhì)是多樣的，因此在日常生活中的應(yīng)用是廣泛的．請用化學(xué)方程式表示“過氧化鈉應(yīng)用于防毒面具”的化學(xué)原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)開始沒有明顯的氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （用離子方程式表示）
（3）寫出雕刻玻璃窗花的化學(xué)反應(yīng)方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（膠體）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（6）實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制備SO2：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量濃硫酸反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。埢卮鹣铝袉栴}：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A與D所形成的化合物的電子式為．
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上冶煉高純硅有以下幾個(gè)過程：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
請回答下列間題：
（1）反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑分別是SiO2和C
（2）反應(yīng)②中Cl2的作用是作氧化劑，此反應(yīng)中，Si還要再次生成化合態(tài)硅的原因是提純Si．
（3）每生產(chǎn)14kg高純硅，理論上消耗焦炭和Cl2的質(zhì)量分別為12kg和71kg．

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