【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取其與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過濾,對濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體質(zhì)量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是
A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
【答案】A
【解析】
利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的質(zhì)量,利用Fe2O3質(zhì)量為1.6g可以求出鐵元素的質(zhì)量,依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量之比,從而可知a和c的比,而后利用化合物中元素的化合價代數(shù)和為零可求出b的值,據(jù)此解答。
4.66gBaSO4中含硫酸根的質(zhì)量是4.66g×=1.92g,1.6gFe2O3中鐵的質(zhì)量為1.6g×=1.12g,由質(zhì)量守恒定律可知該聚合物中硫酸根和鐵元素的質(zhì)量比是1.92:1.12=12:7,故由聚合物的化學(xué)式可知,則=1:1,令a=1,c=1,則由化合物中化合價的代數(shù)和為零可得3a-b-2c=0,則b=1,則該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值是1:1,故答案為A。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O
C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O
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【題目】請參考題中圖表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
鍵能/kJ/mol | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______,表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴
B. 分液時,下層液體下端流出,上層液體上口倒出
C. 蒸餾時,溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近
D. 過濾時,漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,它的相對分子質(zhì)量不超過100,含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%,其余為氧。請計算回答:
(1)該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。
(2)寫出該化合物的分子式___________________________。
(3)若該化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結(jié)構(gòu)簡式。_________________________________
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【題目】世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷,下列說法不正確的是( )
A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料,主要化學(xué)成分是硅酸鹽
C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
D.瓷器的青色來自氧化鐵(Fe2O3)
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【題目】一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | CH3CH2Br | CH2=CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)上以氧化鋁為原料可制得一些物質(zhì)。
(1)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)
已知:2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) △H1=+3351KJmol﹣1
2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2=-221KJmol﹣1
2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) △H3=-318KJmol﹣1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________________________________,
(2)電解法可制取鋁。以石墨作電極電解熔融 Al2O3(加入Na3AlF6為助熔劑)
①電解時鋁在_____________產(chǎn)生(填陰極或陽極)
②電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是________________________。
(3)二氧化碳甲烷化再利用
①已知反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________________
②據(jù)文獻報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是_________________。
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