【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以確;瘜W實驗的綠色化。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應一段時間后,再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象有什么變化___________。
方案 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物 | Cu、濃HNO3 | Cu、稀HNO3 | Cu、O2、稀HNO3 |
(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是__________,理由是________________________________________________________________________。
【答案】檢查裝置氣密性 反應變緩,氣體顏色變淡 丙 耗酸量最少,無污染
【解析】
(1)有氣體產生或參與的反應實驗前必須先檢查裝置的氣密性;
(2)開始濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水,隨著反應進行硝酸濃度變小,反應變緩,氣體顏色變淡;
(3)根據(jù)方案中的可行性、簡約性等原則進行分析。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置的氣密性;
(2)由a向c中加2 mL蒸餾水后硝酸濃度變稀,反應速率降低,銅與稀硝酸反應生成NO,所以氣體顏色逐漸變淺;
(3)方案甲是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅,二氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學理念;方案乙是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅,一氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學理念;方案丙是利用銅和氧氣反應生成氧化銅,氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅,反應過程中無污染氣體生成,能體現(xiàn)綠色化學理念;
故答案為:丙;耗酸量最少,無污染。
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【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中, 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______,生成物是_______,化學方程式為_____________________________;反應開始至2分鐘時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為______________,若不能,則其原因為________________________________________________________;2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了___________狀態(tài)。
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【題目】銅轉爐煙灰主要含有Zn[還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素]的硫酸鹽和氧化物,少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題:
己知:活性炭凈化主要是除去有機雜質。
(1)寫出氯化銨的電子式___,“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。
(2)在反應溫度為50℃,反應時間為1h時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖,則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成,目的是除___元素,除雜3是置換除雜過程,則試劑a是___,“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。
(4)寫出“沉鋅”時發(fā)生反應的離子方程式___,此過程中可以循環(huán)利用的副產品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標準液進行滴定,消耗標準液VmL。己知:與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當?shù)囊钥吮硎镜难趸\質量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質量分數(shù)為___(用代數(shù)式表示)。
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【題目】寫出下對反應的化學方程式,并注明反應類型:
(1)乙醇制乙烯:__,反應類型:__。
(2)乙醇與濃氫溴酸反應:__,反應類型__。
(3)苯酚與濃溴水反應:__,反應類型__。
(4)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應:__,反應類型__。
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【題目】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少
C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。
(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】丙烯酸的結構簡式是:CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質反應的方程式。
(1)氫氧化鈉溶液________________________________________。
(2)溴水________________________________________。
(3)乙醇________________________________________。
(4)氫氣________________________________________。
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【題目】下列是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖,下列說法錯誤的是
A. 單質①是最活潑的非金屬單質
B. 單質②能使品紅溶液褪色
C. 保存少量的單質③時加少量水進行水封
D. 單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高
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