【題目】小蘇打、胃舒平都是常用的中和胃酸的藥物,完成下列填空:
(1)小蘇打片每片含0.42gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的氫離子物質(zhì)的量是__mol。
(2)胃舒平每片含0.195gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),3片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__片。
(3)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①原合金中鎂和鋁的質(zhì)量___、___。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度___。
【答案】0.01 2 4.8g 2.7g 8mol/L
【解析】
(1)根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量求氯化氫的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)方程式找出氫氧化鋁與碳酸氫鈉之間的關(guān)系;
(3)由圖可知,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:HCl+NaOH=NaCl+H2O.繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者質(zhì)量之和為19.4g,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀量開(kāi)始減小,沉淀量最小時(shí)為Mg(OH)2,其質(zhì)量為11.6g,故到沉淀量最大時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g;
①由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3],n(Mg)=n[Mg(OH)2],再利用m=nM計(jì)算Al、Mg的質(zhì)量;
②加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n(NaCl)=n(NaOH),據(jù)此計(jì)算出n(HCl),再利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(1)設(shè)被中和的HCl的物質(zhì)的量為xmol,
則:=,解得:x=0.01;
(2)設(shè)相當(dāng)于氫氧化鋁的片數(shù)為y,由方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑得關(guān)系式:
則:=,解得:y=2;
(3)由圖可知,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:HCl+NaOH=NaCl+H2O。繼續(xù)滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,二者質(zhì)量之和為19.4g,溶液為氯化鈉溶液.再繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀量開(kāi)始減小,沉淀量最小時(shí)為Mg(OH)2,其質(zhì)量為11.6g,故到沉淀量最大時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g。
①由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol,所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g;
n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.2mol,所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g;
②加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的鹽酸,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl,根據(jù)氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl),根據(jù)鈉元素守恒此時(shí)溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=8mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列10種有機(jī)物
①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18
請(qǐng)回答(填序號(hào)):
(1)屬于炔烴的是____,屬于醇類(lèi)的是____。
(2)互為同系物的是____,互為同分異構(gòu)體的是____。
(3)在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”。則上述有機(jī)物中含有手性碳原子的是____,本身沒(méi)有手性碳原子,但通過(guò)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),得到的有機(jī)物含有手性碳原子的是___。
(4)上述烷烴中一定不能由烯烴加成得到的是___,若⑩也不能由烯烴加成得到,則⑩的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鈷合金在磁控、儀表等領(lǐng)域有重要用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________;Co與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Co的熔點(diǎn)比金屬Ca的高,原因?yàn)?/span>________________。
(2)Pt與Cl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。
①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________________。
②1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數(shù)目為__________________。
③相同條件下,兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),原因?yàn)?/span>____。
(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積,其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置,則該合金的化學(xué)式為_______。
(4)可用于檢驗(yàn)可卡因。其中陰離子的立體構(gòu)型為__,碳原子的雜化形式為____。
(5)是一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,俯視圖如圖乙所示。
①原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0);B為(0.31,0.31,0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為___(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖1,可與太陽(yáng)能電池(裝置如圖2)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.c接太陽(yáng)能電池的P電極
B.CO2與熔鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO32-和C2O52-
C.d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-=C+3O2-
D.理論上轉(zhuǎn)移4mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO222.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子,則下列判斷正確的是
①混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
②反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1:2
③混合物里,FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
④混合物里,Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多
A.②③B.①④C.②④D.①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉、過(guò)二硫酸鈉,是白色晶狀粉末,易溶于水,加熱至65℃就會(huì)發(fā)生分解,用作漂白劑、氧化劑、乳液聚合促進(jìn)劑。某化學(xué)小組對(duì)Na2S2O8制備和性質(zhì)進(jìn)行探究。
I.實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O8
(查閱資料)工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理:
主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O
副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的目的是___;裝置b、d的作用分別是___、___。
(3)反應(yīng)完畢,將三頸圓底燒瓶中的溶液減壓濃縮、結(jié)晶過(guò)濾、洗滌干燥,可得過(guò)硫酸鈉,減壓濃縮的原因是___。
II.探究Na2S2O8的性質(zhì)
(1)酸性過(guò)硫酸鈉溶液,在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+,所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。
②該反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)過(guò)硫酸鈉溶液與銅反應(yīng)只生成兩種鹽且反應(yīng)先慢后快,某同學(xué)推測(cè)反應(yīng)先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該推測(cè)是否正確___。(供選擇試劑:Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸餾水)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種、、,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;(條件為加熱)
③向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)錯(cuò)誤的是( )
A.K+一定存在
B.Ba2+、Mg2+一定不存
C.Cl- 一定存在
D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。
(2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________
A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)114.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4,裝置如圖(夾持、加熱裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.SnI4不溶于CCl4
B.裝置Ⅰ中b為冷凝水進(jìn)水口
C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
D.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
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