【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價電子排布圖: 。
(2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序為 。(用I2X表示)
(3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為 ,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。
(4)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
膽礬中含有的粒子間作用力是 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物屬于 晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-中鍵的數(shù)目為 。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為 ;若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為 g/cm3。(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)
【答案】(1) (2分) (2)I2As<I2 Br<I2 Se(2分)
(3)平面三角形 (2分) CO32-或NO3-(2分) (4)ABDE (5)離子晶體,2NA
(6)3:1 (2分) (2分)
【解析】
試題分析:(1)硅是14號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為:1s22s22p63s23p2,因此基態(tài)硅原子的價電子排布圖為;
(2)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電離能呈增大趨勢,但Se元素失去有關(guān)電子后4p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第二電離能高于同周期相鄰元素,故第二電離能由小到大的順序為I2As<I2 Br<I2 Se;
(3)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價層電子對數(shù)為=3,無孤電子對,因此分子構(gòu)型為平面三角形;等電子體要求原子總數(shù)相同,價電子數(shù)相同,所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-;
(4)銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,答案選ABDE;
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K 2[Cu(CN)4],該配合物是由離子構(gòu)成,因此屬于離子膠體,已知CN-與N2為等電子體,說明在CN-中C、N之間存在一個三鍵,其中有兩個π鍵、一個δ鍵,所以1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA;
(6)在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1,Cu原子個數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1:3,晶胞體積V=(a×10-7cm)3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1,則ρ=gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
(2)濾渣A的成分是 。
(3)濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式為 。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是 。
(5)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)通過以下步驟由制備
(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A:______________ B:______________。
(2)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型(a.取代反應(yīng),b.加成反應(yīng),c.消去反應(yīng),只填字母代號): 。
(3)寫出④的反應(yīng)方程式:
(4)寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體:
(5)寫出該制備方法的合成路線圖,有機(jī)合成路線圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D依次處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。
(2)C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是 (填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為 ,另一種的晶胞如圖二所示,用最簡式表示該晶胞的空間利用率 。
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶胞內(nèi)D原子的配位數(shù)為 ,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)D元素形成的單質(zhì),既不溶于氨水也不溶于雙氧水,但溶于兩者的混合溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】
氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是___________;
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________;
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_________________;
(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離.工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)
A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)
(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。
下列說法不正確的是( )
A.原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應(yīng)
D.1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D與G處在同一族;F是地殼中含量最高的金屬元素。請回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(3)配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 (填晶體類型)。
(4)CA3分子的電子式為 。
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是 。
(6)由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個電子的分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化;1 mol乙分子含有 molσ鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,硫碘循環(huán)制氫主要的熱化學(xué)方程式為:
Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)=H2SO4 (l)+2HI(g) △H=35.9 kJ/mol
Ⅱ.2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=470kJ/mol
Ⅲ.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=14.9kJ/mol
(1)反應(yīng)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的△H= mol·L-1。
(2)反應(yīng)Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應(yīng),向水中加入1mol SO2和3mol I2,在不同溫度下恰好完全反應(yīng)生成的n(SO42-)和n(Ix-)的變化見圖甲。
①Ix-中x= 。②溫度達(dá)到120℃時,該反應(yīng)不發(fā)生的原因是 。
(3)反應(yīng)Ⅲ是在圖乙中進(jìn)行,其中的高分子膜只允許產(chǎn)物通過,高分子膜能使反應(yīng)程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”),在該裝置中為了進(jìn)一步增大達(dá)平衡時HI的分解率;不考慮溫度的影響,還可以采取的措施為 。
(4)圖丙是一種制備H2的方法,裝置中的MEA為允許質(zhì)子通過的電解質(zhì)膜。
①寫出陽極電極的反應(yīng)式: 。
②電解產(chǎn)生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存,合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)和一種金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
(1)寫出基態(tài)T3+的核外電子排布式: ;T在周期表中所在分區(qū)為 。
(2)Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示),原因 。
(3)下列有關(guān)上述元素的說法正確的是 。
A.J比X活潑,所以J可以在溶液中置換出X |
B.將J2M2溶于水,要破壞離子鍵和共價鍵 |
C.RE3沸點高于QE4,主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大 |
D.一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π鍵 |
(4)G2O的熔點比J2O的 (填“高”或“低”) ,其原因是 。
(5) G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中,G原子構(gòu)成平面六邊形,每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是 (填G或R的元素符號)。
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