對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是

A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

B

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒，可得，正確；B、加入少量CH3COONa固體后，盡管醋酸的電離平衡逆向移動，但c（CH3COO—）升高，錯誤；C、pH=3的CH3COOH溶液，c(H+)=0.001mol/L，則c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，水電離的c(H+)= c(OH－)= 1.0×10-11 mol／L，正確；D、pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH =11的NaOH溶液混合，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以混合后醋酸過量，溶液呈酸性，正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡移動，溶液酸堿性的判斷，水電離的氫離子濃度的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同的條件下測得①NaHCO3　②CH3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是

A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 
C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．和溶液中：
B．一元弱堿MOH對應(yīng)的鹽MCl溶液中：
C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B．V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D．V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿
B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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