Question

【題目】光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__；

（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

Answer 1

【答案】0.234 < 0.031 v(5～6)>v(2～3)=v(12～13) > 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

【解析】

本題考查 圖像，及平衡常數(shù)，反應(yīng)速率的計(jì)算； 反應(yīng)處于平衡狀態(tài)， 平衡正向移動(dòng)， 再次到達(dá)平衡， 移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向進(jìn)行，在 達(dá)到平衡， 再次改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡。

（1）由圖可知， 時(shí) 的平衡濃度為 ，的平衡濃度為 的平衡濃度為，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) ；

故答案為：0.234；

（2）第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，正向移動(dòng)，向吸熱方向移動(dòng)，故T(2) <T(8)；

故答案為：<；

（3）由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算 ，解得 ；

故答案為：0.031；

（4）已知 ，結(jié)合圖像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案為：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6 min和15～16 min時(shí)反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16 min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率��；

故答案為：> ；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。