【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJmol-1
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.25℃、101kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1,則2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,A錯(cuò)誤;
B. 甲烷的燃燒熱為△H=890kJmol1,可知1molCH4(g)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890kJ,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJmol1,B正確;
C. 合成氨為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式是為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng),生成NH3,放熱19.3kJ,生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol,若1mol N2完全轉(zhuǎn)化生成NH3,其熱方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<38.6kJmol1,C錯(cuò)誤;
D. 中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水時(shí)所釋放的能量,其△H=57.3kJmol1,生成BaSO4放熱,由中和熱及物質(zhì)的量與熱量成正比可知, ,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填“能”或“不能”),其原因是_________
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí),放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。
(5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(6)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;
c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù);
d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的ΔH<0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為___mol·L-1,從100mL該溶液中取出20mL再稀釋至100mL,c(MgCl2)為__mol·L-1。
(2)將SO2通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象;若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下(未配平):SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。
①配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②該反應(yīng)中,__元素發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是__(寫化學(xué)式)。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
③當(dāng)反應(yīng)消耗19.2gSO2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子__mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的有( )
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
②放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
③需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
④化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小
⑤熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng),如沒注明則表示標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的反應(yīng)
⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多
⑦H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常溫常壓下,在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng)生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量
⑧同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同
A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題。
(1)寫出下列儀器的名稱:①___,④___。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是___(填序號)。
(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是___,②的進(jìn)水口是__(填“f”或“g”)。
(4)配制溶液時(shí),下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__(填標(biāo)號)。
a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中
b.定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水
d.定容后加水過量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比大于1:2
D.若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過程 |
A. | 制取并純化氨氣 | 向濃氨水中加入生石灰,將產(chǎn)生的氣體通過盛有 的干燥管 |
B. | 探究 的氧化性 | 向 濃溶液中滴加稀 溶液,觀察現(xiàn)象 |
C. | 比較 與 的溶度積大小 | 向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時(shí),再滴加相同濃度的 溶液,觀察現(xiàn)象 |
D. | 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 其他條件一定,向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時(shí)分別加入 溶液、 溶液,觀察現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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