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下列說法中正確的是(　　)

A.難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

 

C

【解析】沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,A項錯誤;難溶電解質在水中的溶解能力與難溶電解質的性質和溫度有關,B項錯誤,C項正確;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學研究性學習小組對硫酸銅分解氣體產物的成分進行如下探究:

【查閱資料】

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,溫度不同時,氣體可能為SO3,SO2和O2中的一種、兩種或三種。

【提出假設】

假設1:氣體產物只有一種;

假設2:氣體產物只有兩種;

假設3:氣體產物有三種。

(1)若假設1成立,則產物氣體的成分是　　　　;若假設2成立,則產物氣體的成分是　　　　。

【實驗及結果討論】

(2)甲同學將分解生成的氣體依次通過盛濃硫酸和KMnO4酸性溶液的洗氣瓶,能說明產物氣體中含SO2的現象是 　,該現象說明SO2具有的性質是　　　　,實驗中還發(fā)現盛濃硫酸的洗氣瓶質量明顯增加,原因是　　　　　　　 　。

(3)乙同學將分解生成的氣體通過堿石灰后,再收集測定剩余氣體的體積,在不同溫度下進行3組實驗。請完成下表(實驗中硫酸銅均完全分解):

實驗

序號

稱取CuSO4

的質量/g

堿石灰的

增加質量/g

剩余氣體的體積(折算

成標準狀況下)/mL

結論

Ⅰ

6.4

 

 

假設1成立

Ⅱ

6.4

2.88

224

 

Ⅲ

6.4

2.56

448

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。

(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因　 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標準狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）

A.a電極與電源的負極相連

B.t2時,兩電極的質量相差3.84 g

C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

D.t2時,b的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。

 

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 

(2)實驗過程中發(fā)現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應為放熱反應 B.水解反應為吸熱反應

C.NH4NO3溶于水時放出熱量 D.NH4NO3溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是（　�。�

A．充電時，陰極的電極反應式為Cr3＋＋e－=Cr2＋

B．電池放電時，負極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C．電池放電時，Cl－從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D．放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：實驗題

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。

試回答：

(1)現需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與KMnO4反應的離子方程式為______________________________________

(3)滴定時，根據現象___________________________________

即可確定反應達到終點。

(4)滴定的實驗數據如下所示：

實驗編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

 

經過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標準溶液測定Cl－為例：

終點前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

終點時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)

這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

 

A．該過程的ΔH<0

B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c)

C．平衡常數：K(a)＝K(b)<K(c)

D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

 

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