用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1時刻a電極得到混合氣體,其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL(忽略氣體的溶解);t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）

A.a電極與電源的負極相連

B.t2時,兩電極的質(zhì)量相差3.84 g

C.電解過程中,溶液的pH不斷增大

D.t2時,b的電極反應(yīng)是4OH--4e-=2H2O+O2↑

 

B

【解析】根據(jù)a電極得到氯氣,即2Cl--2e-=Cl2↑,則電極a為陽極,與電源的正極相連,A錯;n(Cl2)=0.01 mol,則n(Cl-)=0.02 mol,n(AlCl3)=0.02/3 mol,則n(CuSO4)=0.06 mol,t2時,陰極b上銅離子完全析出,其電極質(zhì)量增加0.06 mol×64 g/mol=3.84 g,B項正確;剛開始時Cl-和Cu2+放電(相當(dāng)于電解CuCl2:0.01 mol),溶液的pH不變,當(dāng)Cl-放電結(jié)束后,則是OH-和Cu2+放電(相當(dāng)于電解CuSO4:0.05 mol,方程式為:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑),此時由于消耗OH-而溶液的酸性增強;t2時刻,Cu2+放電完畢,a、b兩極分別是OH-和H+放電,相當(dāng)于電解Al2(SO4)3(實質(zhì)是電解H2O),溶劑減少,b電極的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑,c(H2SO4)增大,所以酸性增強。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 

(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 (填字母)。 

A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。

(4)E裝置中濃硫酸的作用是　 。

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:  　。

(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重m g,裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為　　　　(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?

環(huán)節(jié)一:理論推測

部分同學(xué)認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據(jù)是　 。

部分同學(xué)認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學(xué)認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二:設(shè)計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。

實驗1:

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管

溶液為黃色

環(huán)節(jié)三:實驗現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學(xué)甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為　 。

同學(xué)乙認為應(yīng)該補充實驗,才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實驗:

實驗2:

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

(2)該小組同學(xué)對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:

可能1:碘水與FeCl2溶液不反應(yīng),黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2:　 。

實驗3:進行實驗以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現(xiàn)淺紅色

 

同學(xué)丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立,同學(xué)丁認為不嚴(yán)謹(jǐn),于是設(shè)計了實驗4:

實驗4:

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液

靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認為實驗4設(shè)計的主要目的是 　。

同學(xué)丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因: 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵

C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子

D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）

A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B.實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時C向正極移動

B.放電時OH-向負極移動

C.負極反應(yīng)為H2+C-2e-=H2O+CO2

D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L 時,轉(zhuǎn)移電子4 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)

D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。

（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：___________________________________________________。

（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，

若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓變ΔH＝________。

(3)CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應(yīng)式為__________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

(4)將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________

(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

 

請回答下列問題：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案