Question

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結合離子方程式等化學用語）可與胃酸反應使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、氫氧化鋁堿性不強刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉化關系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強到弱的順序為（寫元素符號）Na＞H；甲中所含化學鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應的有（填反應編號）④．
Ⅲ、反應③的化學方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應②進行完全，可制得氣體A的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，是氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水；
（2）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性��；
（3）由轉化關系可知NaAlH₄和水反應生成A，則A為H₂，由反應④可知甲含有Na元素，乙含有Cl元素，可知甲為NaH，乙為NaCl，B為Na，以此解答該題．

解答 解：（1）用鋁鎂合金制造航母升降機，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，是氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成份發(fā)生反應，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，使胃酸的酸度下降，同時氫氧化鋁難溶，電離出氫氧根離子濃度較小對胃刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：可與胃酸反應使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O； 氫氧化鋁堿性不強刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）由轉化關系可知NaAlH₄和水反應生成A，則A為H₂，由反應④可知甲含有Na元素，乙含有Cl元素，可知甲為NaH，乙為NaCl，B為Na，
Ⅰ、甲為NaH，原子失電子能力由強到弱的順序為Na＞H；甲中所含化學鍵類型為離子鍵，故答案為：Na＞H；離子鍵；
Ⅱ、上圖中①②③涉及單質生成，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應的有④，故答案為：④；
Ⅲ、反應③為NaAlH₄和水反應，化學方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，故答案為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑；
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH，
故答案為：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH；
Ⅴ、若反應②發(fā)生NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，4.8NaH為0.2mol，由方程式可知，可制得氣體A的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2mol．

點評 本題主綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目偏重考查常見元素以及其化合物的知識，綜合性較強，難度較大．