工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

當達到平衡時實驗數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是

溫度（℃）

平衡態(tài)

260

270

280

290

300

310

320

CO轉化率（%）

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3產(chǎn)率（%）

33

45

77

79

62

58

52

A．反應①、②均為吸熱反應

B．290℃時反應②平衡常數(shù)值達到最大

C．平衡時，反應①與②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大壓強能增大CH3OCH3產(chǎn)率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸不具有的性質是

A．吸水性 B．腐蝕性 C．強氧化性 D．易揮發(fā)性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學式）。

（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后，反應體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等。

①設計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大小）時，測定 （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大�。�

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c(NO3-）

物理量

實驗序號

V（2．0mol/L KNO3）/

mL

……

1

a

……

2

a

……

3

a

……

③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。請回答下列問題：

①寫出該反應的離子反應方程式________________，

②反應中被氧化的HCl的物質的量為________mol。

③實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度_________ molL-1。

（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1 molL-1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①合金中鎂的質量g。

②鹽酸的物質的量濃度molL-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都市第三次診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol Na2O2與水反應轉移電子數(shù)目為0.1 NA

B．標況下，2. 24 L Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2NA

C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的數(shù)目為0.1 NA

D．在l0g質量分數(shù)為17%的氨水中，含有H的數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是

A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb(NH3·H2O)=1×10-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)＞(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________________________。

（2）下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應

C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是___________。

a．H2O

b．NO2－

c．H2NCH2COOH

d．H2PO4－

e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

將X、Y、Z各1mol·L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0．125

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